20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是（　�。�

火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是（　　）

現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴(yán)重，下列電池不會造成環(huán)境污染的是（　�。�

在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點是（　　）

下面的能源中屬于二次能源的是（　�。�

下列能源中，不會對環(huán)境造成污染而且又廉價方便的是（　　）

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO4-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)．
（1）配平KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應(yīng)的離子方程式：
MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺═Mn²⁺+Fe³⁺H₂O
（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為mol．
（3）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

在室溫下，向Cu（IO₃）₂飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{色．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是；
（2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是；
（3）1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為；
（4）某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．請將NaBiO₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學(xué)計量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+    Na+    Ca2+    Al3+
陰離子	SO42-HCO3-NO3-   OH-

為了鑒別上述化合物分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空
（1）寫出B、C、D的化學(xué)式：B，C，D．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為．

已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：X、Z．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的共價鍵屬于 （填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是 （寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為：．
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水作的是 （填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z化合物的過程：．
（5）Q與Z同主族，位于第四周期，其原子序數(shù)為．