A．反應停止了 B．正、逆反應的速率相等

C．正、逆反應都還在進行 D．正、逆反應的速率均為零

A．尼龍繩 B．宣紙 C．羊絨衫 D．棉襯衣

【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是

A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO2(g)

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3(g)

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol O2(g)

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol Ar(g)

【題目】在一定溫度下，可逆反應 A(g) + 3B(g) 2C(g) 達到平衡的標志是

A．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n molB

B．單位時間內(nèi)生成3nmolC，同時生成2nmolB

C．A、B、C的濃度相等

D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2[

A．電解水生成H2和O2時，化學能主要轉(zhuǎn)化為電能

B．風力發(fā)電時，風能主要轉(zhuǎn)化為電能

C．煤燃燒時，熱能主要轉(zhuǎn)化為化學能

D．白熾燈工作時，只發(fā)生電能轉(zhuǎn)化為光能

①盛滿二氧化氮的燒瓶浸入熱水中顏色變深 ②新制的氯水在光照條件下顏色變淺 ③在H2、I2(g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深 ④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體 ⑤高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺 ⑥加催化劑有利于氨氧化反應 ⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應 ⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法 ⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

A．②③⑤⑥ B．③⑤⑥⑨ C．③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑨

【題目】反應aM(g）＋bN(g）cP(g）＋d Q(g）達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M）與反應條件的關(guān)系如圖所示。其中z 表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法不正確的是（ ）

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)不改變

B．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)一定增加

C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)一定減小

D．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)一定增加

A. 23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

B. 15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C. 7.8gNa2O2晶體中含有0.2NA個陽離子、0.2NA個陰離子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個電子

（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 ，次氯酸鈉的電子式是________。

（2）步驟①反應的離子方程式是 。

（3）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4 、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為 。

（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如圖所示：

陽極的電極反應式為 �？裳�環(huán)使用的物質(zhì)是 。

（5）計算Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的________倍，

A．0.4mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L