科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D 為生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)A 是_________,B是_________。(填化學(xué)式)
(2)A與B高溫反應(yīng)制得金屬 D 的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。
(3)J的溶液可用來(lái) “刻蝕”銅質(zhì)電路板,在該刻蝕過(guò)程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(4)檢驗(yàn)J中陽(yáng)離子的試劑是______________________。(寫(xiě)試劑名稱)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中 的比值將____________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)___ _______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。
(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)___________V(乙)。
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【題目】將0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液, 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀鹽酸。 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
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【題目】如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2 + 4e-+ 4H+=2H2O
B.乙池 Ag電極增重6.4g,溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.有機(jī)物種類繁多的主要原因是有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜
B.烴類分子中的碳原子與氫原子是通過(guò)非極性鍵結(jié)合的
C.同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的唯一原因
D.烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是碳原子通過(guò)單鍵連接成鏈狀,剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合
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【題目】分散系屬于膠體的本質(zhì)是
A. 外觀澄清透明 B. 能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C. 分散質(zhì)微粒直徑 10-9~10-7m之間 D. 能透過(guò)濾紙
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【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明 Na2CO3 和 NaHCO3 熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置并研究實(shí)驗(yàn)原理,其中分析錯(cuò)誤的是( )
A.甲為小蘇打,乙為純堿
B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球
C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn) A 燒杯的澄清石灰水變渾濁
D.加熱不久就能看到 A 燒杯的澄清石灰水變渾濁
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【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下:
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是 __。
利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):______________。
(4)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))_____________。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_________________。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.分子式相同,元素百分含量也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物
C.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D.相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
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