下列離子方程正確的是（　�。�

在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�

下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（　�。�

想一想：Ba（OH）₂（固體）、CuSO₄（固體）、CH₃COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　　）

（附加題）常溫下，在密閉容器中混有2毫升某氣態(tài)烷烴和13毫升氧氣，點(diǎn)火爆炸，生成的只是氣態(tài)產(chǎn)物，同時(shí)發(fā)現(xiàn)烴過量．將其中的二氧化碳除去，又在剩余物中通入6毫升氧氣，再進(jìn)行一次爆炸，對(duì)反應(yīng)后的混和物進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)氧氣有剩余．寫出該烴的化學(xué)式，并確定該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，若向其中逐漸加入銅粉最多能溶解19.2g，若向其逐漸加入鐵粉則最多能溶解22.4g（已知硝酸只被還原為NO氣體）氣體物質(zhì)的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．

（1）寫出下列過程中反應(yīng)的離子方程式
O-A：
A-B：
B-C：
（2）求硫酸和硝酸的濃度各是多少？

將1mol/L的AlCl₃溶液，逐滴加入到600毫升2mol/L的NaOH中，
（1）最少需要滴加毫升AlCl₃后，再滴入時(shí)產(chǎn)生的沉淀不再消失．
（2）最少需要滴加毫升AlCl₃后，再滴入而沉淀的量不再增加．

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如圖2所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是．
（2）裝置a的作用是．
a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合        d．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是．
（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為mL．判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為．
（5）若用如圖3裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．（填編號(hào)）
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）₂，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有．

在烴分子結(jié)構(gòu)中．若每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)，回答：
（1）分子式為C_nH_2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為
（2）烴C_nH_m分子中，碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為．

某透明溶液，可能含有（大量存在）下面離子的幾種：（陽(yáng)離子組：Cu²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺；陰離子組：Cl^-、OH^-、N

O

- 3

、C

O

2- 3

），已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣．
（1）如果確定該溶液中含有Mg²⁺，試推斷溶液中一定還含有離子．
（2）如果確定該溶液中含有OH^-，則溶液中一定還含有．