實驗裝置圖如下：

主要實驗步驟：

步驟1：向裝置a中加入60 mL濃硫酸，并冷卻至0 ℃以下，攪拌下滴入間甲基苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。

步驟2：保持在10 ℃下，攪拌12 h，反應完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品。

步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質量為33.0 g。

(1)簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的________________________。

(2)濃H2SO4需要冷卻至0 ℃以下的原因是__________________________。

(3)反應需要攪拌12 h，其原因是_________________________________。

(4)本次實驗產(chǎn)率為________。(百分數(shù)保留一位小數(shù))

(5)實驗室制備乙酸乙酯的化學反應方程式：_____________________________，用________(填藥品名稱)收集粗產(chǎn)品，用________(填操作名稱)的方法把粗產(chǎn)品分離。

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0下列有關該反應描述正確的是( )

A．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時,反應一定處于平衡狀態(tài)

B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反應方向移動

C．其他條件一定時,升高溫度和減小壓強均可使CO2的轉化率降低

D．在一定條件下,CO2的生成速率等于CO的生成速率時,反應一定處于平衡狀態(tài)

【題目】700℃時，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v (H2O)為0.025 mol/（L·min），下列判斷不正確的是（ ）

A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％

B．當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應

D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同

A．1g H2所含的原子個數(shù)

B．4g氦氣所含的原子個數(shù)

C．23g金屬Na全部轉變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù)

D．16g O2所含的分子個數(shù)

A. 用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質量為10.2 g

B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL

C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

A. NaOH B. MgO C. 氨水 D. Na2CO3

A．H2O B．NH3 C．H2SO4 D．NaH

A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應

C．苯與濃硝酸反應生成硝基苯，而甲苯與濃硝酸反應生成三硝基甲苯

D．苯酚()可以與NaOH反應，而乙醇(CH3CH2OH)不能與NaOH反應

A.SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1

B.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（l）；△H＝－196．6KJ·mol－1

C.SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78．64KJ·mol－1

D.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝＋196．6KJ·mol－1

則0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是( )

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2