請回答下列問題：

（1）裝置 B 中盛放飽和食鹽水，其作用是 。F 中盛放的是 ，其作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到 F 和 G 的作用，所裝填的試劑為 。

（2）裝置 A 實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號）。

A．往燒瓶中加入 MnO2 粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸

（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學 提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量 Zn 反應，測量生成的 H2體積。 裝置如圖所示（夾持器具已略去）。反應完畢，每間隔 1 分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實驗操作的影響因素）。

（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量 ClO2 生成；ClO2 沸點為 10 ℃，熔點為59 ℃，液體為紅色；Cl2 沸點為34 ℃，液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證 Cl2中含有 ClO2： 。

(1)濾渣1的主要成分為__________。稀硫酸溶解黃銅灰過程中，可能發(fā)生多個氧化還原反應，其中沒有Zn參加的反應的離子方程式是_______________________

(2)濾渣1及濾渣2用濃硫酸浸取可能產生的有毒氣體是________，實驗室通常用__________溶液吸收。

(3)稀硫酸通過濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的正確操作方法是_____________________。過濾操作所需玻璃儀器除玻璃棒外還有_______________________

(4)用惰性電極電解濾液4可制取金屬銅，若制得金屬銅12.8 g，則同時陽極得到______L氣體(標準狀況)。

A. ＋184.6 kJ·mol-1 B. -92.3 kJ·mol-1

C. ＋92.3 kJ D. ＋92.3 kJ·mol-1

A. NH3 B. O2

C. C2H4 D. Cl2

A．草酸溶液可使酸性高錳酸鉀溶液褪色：MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++2CO2↑+8H2O

B．在酸性環(huán)境中不存在 S2O32-：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，可由溶液顏色判斷其酸堿性

D．SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產生，其化學反應方程式為

SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑

（1）由 1 組數據直接推測：1.81 g 樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為 L。

（2）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比為 。

（3）求所用 NaOH 溶液的物質的量濃度 。

（1）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3 kJ.mor1）的實驗裝罝如圖所示。

某興趣小組的實驗數值結果小于57.3 kJ/mol，原因可能是________（填字母）。

A．實驗裝罝保溫、隔熱效果差

B．讀取混合液的最高溫度記為終點溫度

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4 溶液的溫度

（2）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。己知：

A．CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H=－870.3kJ／mo1

B．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ／mo1

C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.8kJ／mo1

①相同質量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時，放出熱量最多的是___________。

②利用上述信息計算下述反應：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） △H= kJ/mol 。

（3）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用。

反應 A: 4HCl＋O22Cl2＋2H2O

（1）已知：ⅰ.反應A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

①寫出此條件下反應A的熱化學方程式是________________。

斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ。

A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 明礬晶體—KAl(SO4)2

C. 水煤氣—CO2和H2 D. 鋇餐—BaSO4

A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體

B．氯水、氨水是混合物，水銀、礦泉水是純凈物

C．HCl、NH3、BaSO4是電解質，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質

D．水能、風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

(1)煅粉主要含MgO和____________，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶；若濾液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6 mol·L－1，則溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________________。

(2)濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質成分的影響)；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成_________________，從而導致CaCO3產率降低。

(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為____________。

(4)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為____________。

(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl和Al2Cl兩種離子在Al電極上相互轉化，其他離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為__________________________________。