【題目】可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其

原因是 。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

已知：Q＝cm（t2－t1），反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表ΔH＝_____________。

②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果____________（填“有”或“無”）影響。

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)隨時間的變化如表：

則下列說法正確的是

A. 當v(SO2)＝v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

B. 用O2表示0～4 min內該反應的平均速率為0.005 mol/(L·min)

C. 平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大

D. 若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大

A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素

B．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1～100 nm之間

C．Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加

D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應，因為沒有得氧或失氧

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

【題目】用惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過。電解時總的化學方程式為：CO(NH2)2＋2OH－ CO32－＋N2↑＋3H2↑。

以下說法不正確的是( )

A．a為陽極，b為陰極

B．電解時，溶液中OH－向b極移動

C．陰極反應式：2H＋＋2e－===H2↑

D．電解后，溶液pH減小

（1）0.2molO3和0.3molO2的質量___________（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”），分子數(shù)之比為__________，所含原子數(shù)之比為___________，在相同條件下的體積之比為_____________。

（2）73gHCl氣體中含有_____________個分子，標準狀況下占有的體積為_____________L。

（3）相同物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl的沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為__________。

（4）標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρgmL，溶液中溶質的質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmolL-1，則ω=__________（任寫一種表達式）。

A. (2y-4x) /amol·L-1 B. (y-2x) /amol·L-1

C. (2y-2x) /amol·L-1 D. (y-x) /amol·L-1

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

A. 在坩堝中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體

B. 用10 mL的量筒量取4.8 mL的鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20 g NaCl

D. 用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸