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科目： 來源： 題型：

實驗室需要500ml 0.4mol?L-1的NaOH溶液，配制時：
（1）需稱量
8.0
8.0
g的燒堿固體，固體應放在
小燒杯
小燒杯
中置于天平的左盤稱量．
（2）配制過程中，下列儀器中肯定不需要使用的是
AC
AC
．
（3）根據實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是（填儀器名稱）
天平、燒杯、玻璃棒、藥匙
天平、燒杯、玻璃棒、藥匙
．
（4）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是
DE
DE
．
A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線
B．忘記將洗滌液轉入容量瓶
C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理
D．溶液未冷卻即轉入容量瓶
E．定容時俯視刻度線．

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科目： 來源： 題型：

下實驗操作，不正確的是
ACDE
ACDE
．
A．取用固體大顆粒藥品一般用手拿
B．用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應先橫放再直立
C．向酒精燈內添加酒精時，不得超過酒精燈容積的三分之一
D．試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用于在酒精燈火焰直接加熱．
E．用試紙檢驗氣體性質時，手拿著試紙經水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化．

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科目： 來源： 題型：

有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們分別是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一種，現(xiàn)進行如下實驗：
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色．②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B的溶液有沉淀產生，D的溶液有無色無味的氣體逸出．根據①、②實驗事實，回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A．
BaCl2
BaCl2
  B．
AgNO3
AgNO3
  C．
CuSO4
CuSO4
 D．
Na2CO3
Na2CO3

（2）寫出實驗②中有關反應的離子方程式：
Ag++C1-=AgCl↓
Ag++C1-=AgCl↓
；
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．

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科目： 來源： 題型：

（1）寫出下列物質的電離方程式：
①CuCl2：
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-
②Ca （OH）2：
Ca（OH）2=Ca2++2OH-
Ca（OH）2=Ca2++2OH-

（2）我國是最早使用銅及其合金的國家之一，我國古代勞動人民更最早利用天然銅的化合物進行濕法煉銅，這是濕法技術的起源，是世界化學史上的一項發(fā)明．西漢《淮南子?萬畢術》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅．這種方法用現(xiàn)代化學式表示就是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．在該反應中被氧化的元素是
Fe
Fe
，氧化劑是
CuSO4
CuSO4
；該反應的離子方程式為
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．

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科目： 來源： 題型：

純凈物根據其組成和性質可進行如下分類：
（1）如圖所示的分類方法屬于
B
B
（填序號）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
（2）以H、O、S、N、Na五種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質，分別將其中一種常見物質的化學式填寫于下表相應類別中：
物質類別 酸 堿 鹽 氧化物
化學式
（3）從上表酸及堿中各選出一種能相互反應的物質，并寫出其反應的化學方程式：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．

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科目： 來源： 題型：

下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

已知3.2g某氣體的分子數(shù)目為3.01×1022，由此推知該氣體的摩爾質量是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質間的從屬關系中不正確的是
  X Y Z
A 氧化物 化合物 純凈物
B 電解質 化合物 純凈物
C 膠體 分散系 混合物
D 置換反應 氧化還原反應 離子反應

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科目： 來源： 題型：

取含MnO2的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應（雜質不參與反應），制得5.6LCl2（標準狀況），（MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
求 （1）這種軟錳礦石中MnO2的百分含量． 
（2）被氧化的HCl的質量．

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科目： 來源： 題型：

在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g．此混合物中CO和CO2的物質的量比是
1：3
1：3
，CO的體積分數(shù)是
25%
25%
，CO的質量分數(shù)是
17.5%
17.5%
，C和O的原子個數(shù)比是
4：7
4：7
．

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