【題目】一定溫度下，某容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4moL、2moL和4moL。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）

A．均加倍 B．均減半 C．均增加1moL D．均減少1moL

A．純凈的液氨中，pN=7

B．純凈的液氨中，c（NH4+）·c（NH2-）>1.0×10-14

C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D．1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+) >c(OH－) >c(CH3COO－) > c(H+)

D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(H+)>c(Na+) >c(OH－)

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①一個(gè)N≡N鍵斷裂同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵斷裂

②v（N2）=0．2molL-1min-1，v（NH3）=0．4molL﹣1min-1

③保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；

④恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；

⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變。

A． ①②④ B． ①③⑤ C． ②③④ D．③④⑤

A．SO2、SiO2、CO 均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

A．碳酸鈉晶體的風(fēng)化、硫酸銅檢驗(yàn)水

B．煤的干餾、石油的裂化

C．碘的升華、熔融的氯化鎂導(dǎo)電

D．煤的氣化、用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

A. 該反應(yīng)為置換反應(yīng) B. 用KSCN溶液可檢驗(yàn)廢液中的Fe2+

C. 可用置換法回收廢液中的銅 D. Fe3+能溶解Cu說(shuō)明Cu比Fe金屬性強(qiáng)

回答下列問(wèn)題：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為________，其水溶液呈________性。

(3)元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，二者的離子半徑大小順序?yàn)?/span>________。

(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為________________。

(6)元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為____________________。

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s） + 4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，則（ ）

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5（molL﹣1）3

C．在某條件下達(dá)到平衡，測(cè)得Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)溫度高于80℃

D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小

【題目】元素X原子的最外層有6個(gè)電子，元素Y原子的最外層有3個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（ ）
A.X3Y2
B.X2Y
C.Y3X2
D.Y2X3