【題目】Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來(lái)調(diào)整pH，使溶液的pH大于( )

A．2 B．3 C．4 D．5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

（2）裝置B中盛放的試劑是____________；裝置C的作用是___________

（3）g管的作用是_________________________________

（4）裝置E中冰水的作用是_________________________________________

（5）干燥管F中堿石灰的作用是___________________和________________________

（6）若要用裝置B、C代替裝置F，則裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是_____、__________

【題目】寫(xiě)出鋅錳干電池的電極反應(yīng)方程式，堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)：
2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2
負(fù)極：正極： ．

【題目】根據(jù)元素周期表1﹣20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題．
（1）屬于金屬元素的有種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有和（填兩種化合物的化學(xué)式即可）．
（2）屬于稀有氣體的是（填元素符號(hào)，下同）．

A. 檸檬酸的分子式是C6H8O7

B. 檸檬酸是易溶于水的有機(jī)物

C. 1mol檸檬酸足量的鈉反應(yīng)生成2.0mol的氫氣

D. 檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)

【題目】T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，下列判斷正確的是

A. T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

A. c(NH4+)：③＞②

B. pH：①＞②＞③

C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移動(dòng)

D. 等體積①和③混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

A. 100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+

B. 1.06g Na2CO3含有的CO32-離子數(shù)小于0.01 NA

C. pH=3的醋酸溶液中，含有的H+數(shù)為0.001NA

D. 2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3·H2O、NH4+、NH3的總數(shù)為1 NA

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)H的化學(xué)式____________ ；F的電子式_________。

(2)D與E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________；I 與J反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________

(3)檢驗(yàn)H中陽(yáng)離子的方法是____________________