A. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是放熱反應(yīng)

B. 石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量更多

（1）下列說法不正確的是__________

A.第①步由A生成B的過程中，副產(chǎn)物主要為：

B.X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，一定條件下1molX能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.第⑤步既發(fā)生取代反應(yīng)，又發(fā)生了消去反應(yīng)

D.化合物C的分子式為C17H22O4

（2）寫出白藜蘆醇與足量濃溴水反應(yīng)后生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式__________。

（3）B與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成Y，Y經(jīng)過兩步氧化生成Z（C8H8O3），寫出Y、Z在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）寫出同時符合下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②1H核磁共振譜顯示有4個吸收峰，峰面積之比為1：1：2：6

（5）模仿上述合成路線，以乙烯為原料合成CH3CH(OH)CH2CH3，設(shè)計合成路線_________。（無機試劑任選）

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 ．

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 ．

（3）寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應(yīng)的離子方程式是 ．

（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

（1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ.mol-l

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ.mol-l

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)在_________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行。

（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2 (g)+ CO2 (g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如下表所示：

①10～20 min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率可v(N2)=____________。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填字母）。

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．遁當縮小容器的體積

（3）研究表明，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

若反應(yīng)在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol．L-l，在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

③D＋NaOHF＋E＋H2O

(1)寫出它們的化學(xué)式：

C________，D________，E________。

(2)寫出各步反應(yīng)的離子方程式：

①_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。

【題目】恒定溫度為T1℃時，在容積為10 L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 2Z(g)，X的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示。

（1）第2 min時的反應(yīng)速率v1(X)_________（填“大于”、“小于”或“等于”）第8 min時的反應(yīng)速率可v2(X)，原因是_________________。

（2）反應(yīng)在0～10 min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=________mol．L-1．min-l。

（3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________，若在第10 min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)____________。

（4）若升高溫度到T2℃( T2>T1)，平衡時X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H______0（填 “大于”或“小于”）。

（5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于____________。

A. 原子與原子、鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以共價鍵結(jié)合

B. 原子跟原子以共價鍵結(jié)合，鏈節(jié)跟鏈節(jié)以分子間作用力結(jié)合

C. 原子跟原子、鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以非極性共價鍵結(jié)合

D. 原子跟原子以非極性共價鍵結(jié)合，鏈節(jié)跟鏈節(jié)以極性共價鍵結(jié)合

A. 可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

B. 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

C. O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

D. CuSO4·5H2O是一種混合物

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

①MnO2+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說法正確的是（ ）

A. ①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物

B. ①中每產(chǎn)生16gS時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C. 按照②電解時，生成MnO2的電極為陰極

D. 該工藝流程中H2SO4可循環(huán)