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【題目】關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是

A．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

C．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×10-4

D．已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，測(cè)得混合液的pH=11，則溶液中的c(Mg2+)為1.8×10-5molL-1

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【題目】對(duì)于反應(yīng)C＋CO2 2CO，下列措施可使反應(yīng)速率增大的是（ ）

①升高溫度 ②增加碳的量 ③恒溫恒容下通入CO2

④恒溫恒壓下充入N2 ⑤恒溫恒容充入N2 ⑥恒溫恒容通入CO

A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

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【題目】下列方程式書寫正確的有

①向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-

②向酸性KMnO4溶液中滴加適量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH-

③碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

④NaClO溶液中CIO-的水解：CIO-+H2O=HClO+OH-

⑤酸性條件下，用H2O2將I-氧化為I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)

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【題目】下列有關(guān)Cl2性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A. 是無色無味的氣體

B. 不能使干燥的有色布條褪色

C. 與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉

D. 通入海水提取食鹽后的母液中，可將Br—氧化成Br2

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【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是

A．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．Fe(OH)3 膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說明了膠體粒子帶有電荷

D．江河入�？谌侵薜男纬桑ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

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【題目】經(jīng) X 射線研究證明：PCl5 在固體狀態(tài)時(shí)，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于 PCl5 的推斷正確的是（ ）

A. PCl5 晶體中不存在離子鍵

B. PCl5 晶體具有良好的導(dǎo)電性

C. PCl5 晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為 1:1

D. PCl5 晶體由[PCl3]2+和[PCl7]2-構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為 1:1

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【題目】下列說法不正確的是

A. 已知298K時(shí)氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B. 25℃時(shí)，將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

C. 某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如右圖所示。II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a<b

D. 向0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略）：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q、r，t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小：W>Z>Y>X

B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型可能相同

C. v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離

D. 粘有q的試管可用酒精洗滌

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【題目】在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中，某師生共同做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：常溫下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加過程中不斷用pH計(jì)測(cè)量混合溶液的pH，繪出pH—V（NaOH）圖像，如圖所示。請(qǐng)分析：

（1）在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況，a、b、c、d各點(diǎn)的溶質(zhì)各是什么？

（2）CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在圖像中的位置在 區(qū)域內(nèi)。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可驗(yàn)證CH3COOH為 （填：弱酸或強(qiáng)酸）此時(shí)共滴加V（NaOH）= mL。

（3）若將此實(shí)驗(yàn)改為中和滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)用 作為指示劑。

（4）隨著NaOH的加入，水的電離受到一定的影響，當(dāng)水的電離達(dá)到最大時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 。

（5）當(dāng)測(cè)得pH為7時(shí)共用去V(NaOH)=VmL，請(qǐng)用V的表達(dá)式表示此時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

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【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。

下列說法正確的是(　　)

A. W、X、Y三種元素氫化物的穩(wěn)定性依次降低

B. X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是X

C. 五種元素均為非金屬元素

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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