某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

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2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他們設(shè)計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是（填寫裝置的序號）；
（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）寫出C中反應(yīng)的離子方程式，并請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：；
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（5）該實驗存在明顯的缺陷是；
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，反應(yīng)完成時，共消耗Na₂S₂O₃ 200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為．

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是：．
（3）元素④的第一電離能元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：．請寫出與N₂互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式、（各寫一種）．
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：．
（5）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為：．

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）被譽為“21世紀的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：．
（2）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：．
（3）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：．

在標準狀況下，將體積為V L的A氣體，溶于100mL水中，得到密度為ρg?cm^-3的溶液，A氣體的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

某硫原子的質(zhì)量是a g，¹²C原子的質(zhì)量是b g，若N_A只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
①該硫原子的相對原子質(zhì)量為

12a

b

　  ②m g該硫原子的物質(zhì)的量為

m

aNA

mol　
③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aN_A g　     ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16N_A．

19世紀中葉，德國著名化學(xué)家李比希曾誤將溴認為是氯化碘（ICl）．事實上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴也極為相似，下列有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較不正確的是（　�。�

在含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固體，在空氣中充分攪拌反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（　�。�

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，NaH與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中，正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)的熔點由低到高排列的是（　�。�

NH₃、H₂S等是極性鍵構(gòu)成的極性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子．根據(jù)上述事實，通過比較歸納可推出AB_n型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（　�。�