【題目】下列離子方程式不正確的是（　　�。�
A.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳CO2＋OH===HCO
B.金屬鈉和水反應(yīng)2Na＋2H2O===2Na+＋2OH－＋H2↑
C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+
D.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3＋Ba2+＋H2O===BaSO4↓＋2H+

A. 水煤氣，電能是一級(jí)能源

B. 天然氣，水力是二級(jí)能源

C. 核能，煤，石油符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)

D. 太陽(yáng)能，生物質(zhì)能，風(fēng)能，氫能符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)

A．注意節(jié)約用水 B．減少食品加工過(guò)程

C．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能 D．大量使用化石燃料

A. 甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B. 苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無(wú)色

C. 甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺

D. 將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色

（1）鐵元素在周期表中的位置是_______，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

（2）有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè) NO3－的空間構(gòu)型為____________。

（3）Fe3+可用SCN－檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是_______， 原因是______________。

（4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示， 則該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______；設(shè)Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為 _________（用含a 的式子表達(dá)，不化簡(jiǎn)）。

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

【題目】下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是（　　　�。�
A.食鹽
B.蔗糖
C.酒精
D.生石灰

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖II所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖III所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

A. m=3 n=6 B. m=3 n=4 C. m=4 n=1 D. m=4 n=5