A. 左側電極發(fā)生還原反應

B. 電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C. 正極的電極反應式為2H++2e－=H2↑

D. 消耗3.1g氨硼烷，理論上轉移0.6mol電子

【題目】化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A.往自來水中加入明礬進行殺菌消毒
B.氮化硅陶瓷是一種新型的無機非金屬材料
C.在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥

【題目】化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（ ）
A.SiO2通常用于通訊行業(yè)
B.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔；而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑
C.明礬可用作凈水劑
D.金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬

A. 檢驗C2H5Cl中的氯元素：將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加過量稀HNO3酸化后，再加硝酸銀溶液

B. 混有乙酸、乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯用飽和Na2CO3溶液進行除雜提純

C. 用碘酒驗證汽油是否為裂化汽油

D. 用溴水除去己烷中的己烯

A. A B. B C. C D. D

【題目】下列四組離子中一定能大量共存的是（　�。�
A.K+、H+、Cl﹣、CO32﹣
B.Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
C.NO3﹣ H+、Fe2+、SO42﹣
D.Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A.HCl
B.CH3COONa
C.FeCl3
D.NaCl

請結合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；

此反應離子方程式為 ；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；

⑶ 操作a的目的是 ；

⑷ 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉變?yōu)?/span>CuCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。

（1）制取凈水劑氯化鋁。其原理為：Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO。25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標準狀態(tài)）氯氣混合后在高溫下反應，理論上可得氯化鋁_____克。

（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應后，剩余固體4.9克。測得所得溶液的密度為1.051g/cm3 。則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。

（3）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。

① 取一定量樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L－1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應）。該樣品中含雜質(zhì)炭__________g。

② 向①中反應后的容器中加入過量的NaOH濃溶液共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，得到氨氣3.36L（標準狀況）及16.38g的固體。再將該固體配成溶液，向其中慢慢加入1mol/L鹽酸，當加到20mL時開始產(chǎn)生沉淀。求該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為________。（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

（4）用氧化鋁為原料可制得含鋁化合物X。取6.9gX放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性。取出10mL加入過量鹽酸，無氣泡，再加入過量氯化鋇有白色沉淀0.932g 。另取10mL樣品，慢慢滴加氫氧化鈉溶液直至過量，過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→沉淀逐漸增多→沉淀不再變化→沉淀開始減少→沉淀全部消失。若改用氨水做上述實驗最終可得0.156g沉淀。經(jīng)測定X中含氫量為4.64% 。求化合物X的化學式_______。

【題目】有四種短周期主族元素分別為X、Y、Z、W 。X是地殼中含量最多的元素； Y元素的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的；W元素的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0。下列說法正確的是

A. 原子半徑：X<Y <W<Z

B. Z的氧化物一定只有一種

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<W

D. X和W兩種元素形成的化合物，既能與強酸反應又能與強堿反應