A. 常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

A. 0.5 molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NA

B. 標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C. 0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA

D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

①Cl－的結構示意圖 ．②次氯酸電子式：，

③二氧化碳的結構式：O—C—O

④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

⑤Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質

⑥SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應，故SiO2是兩性氧化物；

A. ①②③④⑤⑥ B. ⑤⑥ C. ①②③ D. ①⑤

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

【題目】下列有關物質用途的說法中，正確的是（ ） ①臭氧可用于漂白和消毒
②碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
③二氧化硅可用于制作光導纖維
④硅酸鈉具有阻燃防火性能．
A.只有①②
B.只有②③
C.只有①②③
D.全部正確

【題目】一定條件下，一種反應物過量而另一種反應物仍不能完全反應的是（ ）
A.氧氣和二氧化硫
B.鹽酸和鋅粒
C.濃硝酸和銅屑
D.醋酸和燒堿

A. K2S B. NaHCO3 C. Na3PO4 D. AlCl3

【題目】“足球烯”C60是一種外形類似足球狀的分子，關于C60的說法錯誤的是（　�。�
A.C60是一種新型的化合物
B.C60是相對分子量為720
C.C60和金剛石互為同素異形體
D.C60硬度比金剛石小

已知實驗中處理的酸性廢液的體積為1L，用pH計測定出其中H+物質的量濃度為0.10mol/L。

請回答下列問題：

(1)實驗中操作I、II、III的方法相同，操作步驟依次為過濾、_________、干燥。

(2)“氧化”步驟所得溶液顏色為棕黃色，該反應的離子方程式為：__________。

(3)實驗中稱量固體I 的質量為4.66g，固體II 的質量為15.2g，用足量的稀硝酸溶解固體II 后產(chǎn)生了標準狀況下的無色氣體4.48L，則固體II 中金屬銅的質量為________g。

(4)實驗中將固體III進行充分灼燒，使用儀器除了酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒外，還有_____（填名稱）。最后得到的紅棕色固體質量為40.0g，則原溶液中氯離子的物質的量濃度為________（寫出計算過程）。