A. Fe3＋B. Mg2＋C. ClO－D. OH－

A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2O C．S →SO2 D．Na →NaOH

A. 熟石灰—— Ca(OH)2B. 鐵紅—— Fe3O4

C. 光導纖維—— SiD. 酒精—— CH3COOH

回答下列問題：

(1)物質的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質：

a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是________(填編號)。

(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。

A．c(H＋) B.

C．c(H＋)·c(OH－) D.

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是______________________________。

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)，理由是_____________________________________。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準確數(shù)值)。

A、1.6mol B、3.2mol C、3.6mol D、2.8mol

A. 吸氧腐蝕 B. 析氫腐蝕 C. 化學腐蝕 D. 摩擦損耗

方法I：先用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再通入空氣氧化成(NH4)2SO4。

方法II：用Na2SO3溶液吸收S02，再經(jīng)電解轉化為H2SO4。

據(jù)此回答以下問題：

（1）方法I中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式__________。能提高方法I燃煤煙氣SO2中去除率的措施有__________（填字母）。

A．增大氨水濃度 B．增大燃煤煙氣的流速

C．事先去除燃煤煙氣中的二氧化碳 D．增大壓強

（2）采用方法II脫硫，燃煤煙氣中的二氧化碳能否與生成的NaHSO3溶液反應_______(說明理由)。已知H2SO3為的電離平衡常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。則NaHSO3溶液中含S元素粒子濃度由大到小的順序為_______。通過右圖所示電解裝置可將生成的NaHSO3轉化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的______(填“陰極”或“陽極”)。C為______（填物質名稱）。若將陰離子交換膜換成陽子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應______。

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

【實驗一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成。

（1）該反應的反應類型為

（2）該反應的化學方程式為（只寫第一步） ；

（3）水槽中盛放的液體應為 ；（填標號）

A．水 B．飽和石灰水 C．飽和食鹽水 D．飽和NaHCO3溶液

【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。

（4）你認為該實驗設計得出的結論是否正確的 ，

若不正確，理由是：

【實驗三】

步驟一：收集半試管氯氣，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH = 3.26

步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40 W的日光燈下光照6 min后，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH = 1.00。

（5）判斷該反應中有氯化氫生成的依據(jù)是

A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2

B.KCl Na2SO4 CuSO4

C.CaCl2 KOH NaNO3

D.HCl HNO3 K2SO4