A. Na2O與Na2O2顏色相同 B. 均可與CO2、H2O反應產(chǎn)生氧氣

C. 陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2 D. 所含氧元素的化合價均為－2

A. SO2B. CS2C. NH3D. CH2Cl2

(1)四硫富瓦烯分子結構如圖所示，其碳原子雜化軌道類型為_________，根據(jù)電子云的重疊方式其含有的共價鍵類型為___________，1mol四硫富瓦烯中含有σ鍵數(shù)目為__________。

(2)煅燒硫鐵礦時發(fā)生的反應為FeS2+O2Fe2O3+SO2，所得產(chǎn)物SO2再經(jīng)催化氧化生成SO3，SO3被水吸收生成硫酸。

①基態(tài)S原子存在____________對自旋方向相反的電子。

②離子化合物FeS2中，F(xiàn)e2+的電子排布式為__________，與S22-互為電子體的離子是____________。

③氣體SO3分子的空間構型為__________，中心原子階層電子對數(shù)為____________。

(3)閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物，其晶體結構屬于立方晶體（如下圖所示），Zn屬于_______區(qū)元素，在立方ZnS晶體結構中S2-的配位數(shù)為______________，若立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞參數(shù)a=______nm（列出計算式），晶胞中A、B的坐標分別為A（， ， ）、B（， ， ），則C點的坐標為____________。

（1）第一組同學按照上圖裝置做綠礬的分解實驗，并檢驗其分解產(chǎn)物。裝置B中觀察到品紅褪色，第一組同學得出結論：綠礬的分解產(chǎn)物中含有______________________。

（2）第二組同學為了進一步探究褪色的原因，對第一組同學做完實驗B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中________。（填字母）

A．不含SO2 B．一定含有SO3 C．可能含SO2

（3）第三組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，第三組同學從下圖中選取了部分儀器設計了一套檢驗綠礬分解的氣體產(chǎn)物裝置：

①第三組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為a→___→ → → → 。

②驗證分解產(chǎn)物中有O2的簡要實驗操作步驟及現(xiàn)象是____________________________

（4）檢驗綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，應選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______；選用的試劑為____________、____________。

A. X、Y、Z不可能為同周期元素

B. 化合物X2YZ3可能難溶于水

C. Y的原子半徑一定比Z小

D. X可能位于第IIA族

（1）基態(tài)Mg原子L層電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為_______。

（2）PH4Cl的電子式為_________，Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為__________。

（3）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構型為_________。

（4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。

（5）如圖１所示，NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，1），則C離子坐標參數(shù)為___________。

(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。（用a、NA表示）

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯

B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯

(1)已知：氫氣的燃燒熱為286.0kJ/mol，氨氣的燃燒熱為382.5 kJ/mol ，則合成氨反應的熱化學方程式

為_____________________。

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為________________。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。 有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

某研究小組向密閉的真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：

①10min～20min以v(CO2)表示的反應速率為_________________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應的平衡常數(shù)為Kp=___________，（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留兩位小數(shù)）

③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率_________（填“增大”“不變”或“減小”）。

④該反應達到平衡時下列說法正確的是______填序號字母）。

a.容器內(nèi)壓強保持不變 b.2v(NO)=v(N2)

c.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變 d.混合氣體的密度保持不變

⑤30min時改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是______。請在圖中畫出30～40min的變化曲線______。

A. sp雜化B. sp2雜化C. sp3、sp2雜化D. sp、sp3、sp2雜化

【題目】某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個—CH3、兩個—CH2—、一個和一個—Cl，它的可能的結構有幾種（ ）

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6