某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂哪一個的氧化性更強？
（2）猜想
①甲同學(xué)認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，上述現(xiàn)象不是化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Br₂所致．
②乙同學(xué)認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，上述現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Fe³⁺所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證
丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的．供選用的試劑：
A．酚酞試液    B．CCl₄    C．無水酒精    D．KSCN溶液
請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1	① D D	② 溶液呈紅色 溶液呈紅色
方案2	③ B B	④ CCl4層呈無色 CCl4層呈無色

（4）應(yīng)用與拓展
在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：．

某無色溶液只由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取該溶液做如下實驗：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體A生成，同時析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入過量Ba（OH）₂溶液，有氣體B生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定存在的離子是．可能存在的離子是．
（2）碳酸氫銨溶液與過量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式．

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N₂的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
f． NH₃的生成速率與H₂的消耗速率之比為2：3
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．
①前25min 內(nèi)，用H₂ 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是．
②在25min 末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)），達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率α=．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H₂）/n（NH₃）增大的有．
A．升高溫度                 B．加入催化劑          C．將N₂（g）從體系中分離
D．再充入1molN₂和3mol H₂E．體積不變，充入He（g），使體系總壓強增大．

在一定體積pH=1的HCl與HNO₃的混合溶液中，逐滴加入c mol?L^-1的AgNO₃溶液，當溶液中的Cl^-恰好完全沉淀時，溶液pH=2．若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)前兩溶液體積之和，則原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1．

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．W、Z同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．五種元素原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�

（2013?鹿城區(qū)模擬）某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

以下溶液混合呈中性的是（　　）

在2A（g）+B（g）?3C（g）+5D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�

化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的有（　　）
①明礬水解形成的Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化；
②生活中常用蘇打作發(fā)酵粉；
③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；
④燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO₂的量；
⑤常溫下濃硫酸可以用鐵制容器盛放；
⑥工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維．