A. 乙炔與氯化氫反應制取氯乙烯 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 乙醛與氫氣反應生成乙醇 D. 苯與液溴在鐵催化作用下反應

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

A. 氫氧化鈉溶液、二氧化碳 B. 水、氨氣 C. 氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D. 水、二氧化氮

A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C. K+\、OH-、HCO3-、NO3- D. NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-

請通過分析回答下列相關(guān)問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是 _____。

（2）灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進行回收處理，下列方法可行的是____________。

A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

（3）操作Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、____、干燥等。

（4）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是_________。

（5）檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是______，其現(xiàn)象是___________ 。

（6）溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需加入一種常見物質(zhì)是 ____________ 。

（7）在反應釜中FeS、O2及稀H2SO4反應生成硫酸鐵等物質(zhì)，則反應的離子方程式是________________________________________________________。

【題目】能用離子方程式Ba2++2OH+2H++SO4 2BaSO4↓+2H2O來表示的反應是

A. 向硫酸溶液中加入氯化鋇溶液

B. 向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液

C. 向氯化鋇和氫氧化鈉的混合溶液中加入足量硫酸溶液

D. 向氫氧化鋇溶液加入少量硫酸和鹽酸的混合溶液

A. CH4B. H2SC. C60D. NH3

A. SO3B. SiO2C. KClD. NaOH

① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1

② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1

③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1

反應CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。

II．用CO合成尿素的反應為：2NH3(g) + CO(g)CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH ＜0。

（1）T ℃時，向體積為2 L的恒容密閉容器中，充入2 molNH3和1 mol CO發(fā)生反應。

① 5 min時反應達到平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則5 min內(nèi)NH3的平均反應速率為________，此溫度下反應的平衡常數(shù)K的值為 ____________ 。

②對該反應，下列說法正確的是______（填字母）。

A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

B．反應達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大

C．反應達到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變

D．反應達到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應方向移動，但K值不變

（2）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結(jié)果如圖所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則b表示________的轉(zhuǎn)化率。當尿素含量最大時,則=______，此時，對于該反應既能增大反應速率又能提高尿素體積分數(shù)的措施為_____。

Ⅲ.下圖是鉻酸銀(Ag2CrO4)T ℃時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線。

（1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4______（填“能”或“不能”）使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點

（2）圖中ɑ = _________ 。

下列說法正確的是

A. 該電池放電時K+向石墨Ⅰ電極遷移

B. 石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應：NO2－e- +NO=N2O5

C. O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應，Y為NO

D. 相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為2∶1