【題目】下列過程中，化學(xué)鍵未被破壞的是（ ）
A.干冰升華
B.H2和Cl2反應(yīng)生成HCl
C.CO2氣體溶于水
D.NaCl固體溶于水

信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D�、谒姆N元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。

乙：無色，無氣味并且易燃。是常見的一種化石能源。

丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，見光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。

(1)請寫出BC2分子的電子式：_______________。

(2)A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的氧化物具有兩性。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式：

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)：_______________________________。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)：_________________________________________。

(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中試管中溶液變成深棕黃色；開始有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣)，片刻后反應(yīng)變得劇烈；繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈”的原因可能是：

a________________________；b______________________。

(4)請你預(yù)測：如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號的元素，它在周期表中的位置是_______，它屬于____________元素（填“金屬”或“非金屬”）

【題目】（1）一定溫度下，在容積2 L的密閉容器中充入3 mol A 氣體和2.5 mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5 min反應(yīng)達(dá)平衡，生成1.0 mol D，同時測得C的平均生成速率為0.10 mol/(L·min)，則

①A的平均消耗速率為____________；

②B的平衡濃度為____________；

③平衡時B的轉(zhuǎn)化率為____________；

（2）一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.5mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示（mol·L—1），則：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________。a的取值范圍是____________。

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1

A．該反應(yīng)中Fe3+是氧化劑

B．該反應(yīng)中Cu被氧化了

C．2mol Fe3+反應(yīng)后共得到4NA個電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+

C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

（1）Q的最外層電子排布式為_________ ,RW2的分子立體構(gòu)型是_________________

（2）Y、Z、W的最簡單氫化物中，鍵角最小的是_______（用分子式表示）, YW與Z2互為等電子體，ZW的結(jié)構(gòu)式為____________（若有配位鍵，請用“→”表示）。

（3）ZX3可以與X+結(jié)合成ZX4+，這個過程中發(fā)生改變的是____（填序號）。

a.微粒的空間構(gòu)型 b.Z原子的雜化類型

c.X-Z-X的鍵角 d.微粒的電子數(shù)

（4）QR在熒光體，光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方QR晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，一個晶胞中含有的Q原子數(shù)為____________。與R原子最近且距離相等的R原子有_____個。該晶胞棱長與最近的兩個R原子的距離之比為_______

【題目】有反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，

（1）在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)正向進(jìn)行的是________；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是________；處于平衡狀態(tài)的是________；無法判斷是否達(dá)到平衡的是________。

A．單位時間內(nèi)生成1mol N2，同時生成3mol NH3

B．單位時間內(nèi)生成3mol N2，同時生成6mol N—H鍵

C．混合氣體的密度不再隨時間而改變

D．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時間而改變

（2）在一定溫度下某恒容密閉容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時，總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/10，則此時N2的轉(zhuǎn)化率為__________；

若此時放出的熱量為18.44 kJ，則其熱化學(xué)方程式為______________________________ .

根據(jù)所求出的熱化學(xué)方程式，且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量，1mol氫氫鍵斷裂需要436 kJ的能量，求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____。

（3）氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，

則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為________________________________________________．

A．O2和O3 B． C和C C．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

D．淀粉和纖維素 E．葡萄糖和蔗糖

F． G．

(1)互為同位素的是 ________________（填編號，下同）；

(2)互為同素異形體的是____________；

(3)互為同分異構(gòu)體的是____________；

(4)互為同系物的是____________；

(5)同一物質(zhì)是____________。

A. 從圖象中可知H2A為強(qiáng)酸

B. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時，溶液中各離子濃度的大小

順序為c(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)

C. 當(dāng)V(NaOH) =20 mL時混合溶液的pH值大于7

D. 當(dāng)V(NaOH) =40 mL時，升高溫度，c(Na+)／c(A2－)減小