①乙醇 ②乙烷 ③丙烷 ④乙二醇 ⑤1,2,3-丙三醇

A. ①③④②⑤ B. ①④⑤③②

C. ⑤④①③② D. ⑤①③④②

（1）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被氧化成，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L ClO2氣體，至少需要黃鐵礦的質(zhì)量為 。

（2）工業(yè)上以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品3.0 g，通過反應(yīng)和吸收獲得200 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2＋再用0.040 0 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。

①寫出ClO2溶液與(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)的離子方程式 。

②試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計(jì)算過程) 。

請按要求回答下列問題：

（1）寫出①的元素符號___________________。

（2）⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

（3）寫出③與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（4）③和④中金屬性較弱的是_______________（填化學(xué)式）。

A. SO42－ B. S C. SO32－ D. S2－

A、Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽

（1）①該工藝中采用H2O2取代原工藝中的FeSO4減少了雜質(zhì)的進(jìn)入，寫出溶解時(shí)H2O2參與反應(yīng)的離子方程式 。

②脫硫過程是把PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，然后煅燒生成PbO而不直接煅燒PbSO4生成PbO，其原因是 。

③煅燒碳酸鉛得到粗PbO。在NaOH溶液中，存在平衡：

PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq) ΔH＞0，其溶解度曲線如圖所示。

結(jié)合上述溶解度曲線，簡述由粗PbO制備高純PbO的實(shí)驗(yàn)方案： 。

（2）濾液1和濾液2按一定比例混合得到主要成分為Na2SO4及少量Pb2+等重金屬離子的混合液，實(shí)驗(yàn)室中提純其中的Na2SO4步驟如下：

Ⅰ．取100 mL濾液，調(diào)節(jié)濾液的pH，向?yàn)V液中加入10 g活性炭充分?jǐn)嚢�，過濾

Ⅱ．加熱濾液

Ⅲ．向?yàn)V液中加入100 mL乙醇

Ⅳ．過濾、洗滌，烘干

①不同pH下濾液中鉛的去除率如圖所示，pH＞7時(shí)，鉛去除率下降的原因可能是 。

②步驟Ⅱ加熱除了把濾液濃縮到15％外，還有一個(gè)作用為 。

③步驟Ⅲ加入乙醇的作用為 。

（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有_________ 性

A.酸性 B.強(qiáng)氧化性 C.吸水性 D.脫水性

（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_______________________________（填序號）。

① Cu + H2SO4（濃） CuSO4 ② CuCuOuSO4

寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________

（1）①煅燒時(shí)煤粉把Na2SO4還原為Na2S，反應(yīng)方程式為 。煤粉的作用是a.作為還原劑生成CO2、b. 。

②煅燒時(shí)常有副反應(yīng)發(fā)生：Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO

4Na2S+O22Na2S2+2Na2O

為了控制雜質(zhì)的生成可采取的措施是 。

（2）浸取用NaOH溶液而不用水的原因是 。

（3）濾渣需要用水洗滌回收，其目的是 。

（4）隨溫度升高溶液中Na2S最高含量如圖所示，工業(yè)上加熱濾液到100 ℃以上但只蒸發(fā)到含Na2S 38%—39%，然后冷卻結(jié)晶，其原因是 。

（5）干燥需要在真空中操作，其原因是 。

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

A. 過濾B. 萃取C. 蒸餾D. 灼燒