A. 丙烯分子有8個σ鍵，1 個π鍵 B. 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

C. 丙烯分子不存在非極性鍵 D. 丙烯分子中所有原子都共平面

A. 不銹鋼屬于鐵合金B. 用KSCN溶液可檢驗溶液中的Fe3+

C. 鐵制品腐蝕過程中鐵被還原D. 鐵礦石煉鐵過程中涉及化學變化

（1）水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，水煤氣的主要成分為_________

（用化學式表示）；

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純度MgO。若在750℃時，測得氣體中含有等物質(zhì)的量的SO2、SO3，則反應的化學方程式為____________；

（3）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。科學家提出由CO2制取碳的太陽能工藝如右圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中＝6，則FexOy的化學式為____________；

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉移電子的物質(zhì)的量為____________。

（4）工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚。

已知：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝130.8 kJ·mol－1

①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是____________（填標號）。

a．逆反應速率先增大后減小 b．反應物的體積百分含量減小

c．H2的轉化率增大 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值變小

②某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。

T1溫度下，將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，5min后該反應達到平衡，則0～5min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3)＝______________；

KA、KB、KC三者之間的大小關系為_____________。

（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)________（填“>”、“<”或“＝”）c(HCO3-；反應NH4+＋HCO3＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。

（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）

A．原子半徑：W＜X＜Y

B．W與X組成的化合物中只有極性鍵

C．Y與Z組成的化合物一定有漂白性

D．非金屬性：Y＞Z＞X

A. 用蒸餾水鑒別乙二醇、甲苯、氯苯

B. 用溴水鑒別苯、苯酚、2-己烯

C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯、正己烷

D. 用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸、乙醛、乙酸

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。室溫下，實驗室里用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：

下列說法錯誤的是

A．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B．C點時加入鹽酸溶液的體積小于10 mL

C．滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

D．若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

【題目】高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OH+3H2↑，工作原理如圖所示。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。下列說法正確的是

A．b是電源的正極

B．陽極電極反應為Fe6e+4H2O+8H+

C．電解過程中，不需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的H2生成

（1）B中的含氧官能團名稱為 和 。

（2）D→E的反應類型為 。

（3）試劑X的分子式為C3H5Br，X的結構簡式為 。

（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式 。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中只有5種不同化學環(huán)境的氫。

（5）請以氯化芐和溴乙烷為原料制備苯丙烯 ，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

(1)下列微�；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)最多的是__(填序號)

a.N3-　　b.Fe3+　　c.Cu　　d.Cr　　e.C

(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_____種。

(3)已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結構)，試畫出該二聚體的結構式：____________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

①Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____。1 mol HCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____mol。

②HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是__。與H2O分子互為等電子體的陰離子為__。

③[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為______。

Ⅱ.由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n－1)dn＋6ns1，回答下列問題。

(1)該配位化合物X的化學式為________。

(2)元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為________。(用元素符號表示)

(3)D元素原子的最外層電子軌道表示式為________。

(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為_______________________。

(5)A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1∶1，該化合物Y可與稀硝酸反應，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體(其中一種為A元素的單質(zhì))，寫出該反應的化學方程式_____________________________。

A、鹽酸 B、氫氟酸 C、燒堿 D、純堿