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【題目】下列能量轉(zhuǎn)換過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
A. 白熾燈工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化成光能
B. 酒精燃燒時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C. 風(fēng)力發(fā)電機(jī)工作時(shí),風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 干電池工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 17 g -OH 與 17 g OH-所含電子數(shù)均為 10NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 的甲醇所含的氫原子數(shù)等于 2 NA
C. 在鉛蓄電池放電時(shí),正極增重 32g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA
D. 1 mol 苯酚分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 3 NA
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【題目】對(duì)于苯乙烯有下列敘述:①不能使酸性KMnO4溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③不可溶于水;④可溶于苯中;⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng);⑥所有的原子不可能共平面。其中正確的是 ( )
A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確
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【題目】【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮、磷、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。回答下列問題:
(1)N元素原子核外電子排布圖為____________,基態(tài)As原子有________種不同能量的電子。
(2)NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子中N原子的雜化方式為__________,K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀,該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 。
(3)N、P、As氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是 ,原因是 。
(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,說明H3AsO4的酸性比H3AsO3強(qiáng)的原因: 。
(5)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中距離Ga原子等距最近的Ga原子有 個(gè),Ga與周圍等距最近的As形成的空間構(gòu)型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,其密度為 gcm-3(列出計(jì)算式即可)。
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【題目】25℃時(shí),用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時(shí)溶液體積的變化,下列關(guān)系式正確的是
A.Ka = B.V= C.Ka = D.Ka =
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【題目】三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機(jī)反應(yīng)的催化劑,化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,為翠綠色晶體,溶于水,難溶于乙醇。110℃下失去三分子結(jié)晶水,230℃時(shí)分解。該配合物對(duì)光敏感,光照下即發(fā)生分解。
Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備
①溶解:在托盤天平上稱取4.0gFeSO4·7H2O晶體,放入250mL燒杯中,加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL,再加入H2O 15mL,加熱使其溶解。
②沉淀:在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL,攪拌并加熱煮沸,使形成FeC2O4·2H2O黃色沉淀,用傾斜法倒出清液,洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質(zhì)。
③氧化:在上述沉淀中加入10 mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至40℃,滴加3%H2O2溶液20mL,不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右,使Fe2+充分氧化為Fe3+。滴加完后,加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2。
④生成配合物:保持上述沉淀近沸狀態(tài),趁熱滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈現(xiàn)翠綠色為止。冷卻后,加入15 mL 95%的乙醇水溶液,在暗處放置,結(jié)晶。減壓過濾,抽干后用少量乙醇洗滌產(chǎn)品,繼續(xù)抽干,稱量,計(jì)算產(chǎn)率,并將晶體放在干燥器內(nèi)避光保存。
Ⅱ、產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定
稱取0.20g產(chǎn)品于錐形瓶中微熱溶解并加入2 mL稀硫酸,趁熱用0.0200 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2次,平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。計(jì)算產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①溶解時(shí)應(yīng)加入少量的稀硫酸,目的是 。
(2)步驟②要維持微沸幾分鐘,但FeC2O4·2H2O晶體易暴沸,則適宜采取的加熱方式是 。
(3)生成的FeC2O4·2H2O晶體上易沾附硫酸鹽,如何證明晶體已洗滌干凈 。
(4)步驟③需保持恒溫40℃,原因是 。
(5)用乙醇洗滌的作用是 。
(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ,通過計(jì)算,產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制備鐵紅(Fe2O3)的生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是 ;所得溶液中鐵元素的化合價(jià)是 。
(2)步驟Ⅲ的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +,如何證明步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全 。步驟Ⅲ也可以加入FeS2代替鐵粉的作用,請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式:
FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。
(3)步驟Ⅳ中可以選用試劑 調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。
a.FeO固體 b.氫氧化鈉溶液 c.Fe2O3固體 d.氨水
(4)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)室溫下FeCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)溶液pH=8.5,c(Fe2+)=1.0×10-6 mol·L-1。通過計(jì)算說明FeCO3固體產(chǎn)物中是否含有Fe(OH)2 (已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.8×10-16)。
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【題目】判斷下列概念的依據(jù)正確的是
A. 純凈物與混合物:是否僅含有一種元素
B. 溶液與膠體:本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小
D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
B.56g N2與CO混合物的原子總數(shù)是4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA
D.常溫下,1LpH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NA
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