2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol-1

C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJmol-1

則H2的燃燒熱為_______________________，1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

（2）一定溫度下，在4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M，氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

① 若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：__________________；

② t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________；

③ 如果升高溫度則v逆 ________（填增大、減小或不變）．

A. 晶格能: XCO3>YCO3 B. 陽離子半徑: X2+>Y2+

C. 金屬性: X>Y D. 氧化物的熔點(diǎn): XO>YO

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn).

【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對(duì)I中產(chǎn)生的Cl2進(jìn)行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖右圖所示

（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品，B裝置的名稱是______________

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為____________;

②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（1）溴原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有_____個(gè)未成對(duì)電子。

（2）在一定濃度的 HF 溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是____________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，分析熔點(diǎn)和硬度變化的原因：________________。

（4）HIO3 的酸性_____（填“強(qiáng)于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。

（5）ClO2中心氯原子的雜化類型為________，ClO3的空間構(gòu)型為__________。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。下圖是 CaF2 的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù) A 處為(0，0，0)；B 處為(， ，0)；C 處為(1，1，1)。則 D 處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c gcm3，則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F之間的距離為_________ nm（設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含 c、NA 的式子表示）。

A．中和反應(yīng) B．不可逆反應(yīng)

C．離子反應(yīng) D．取代反應(yīng)

A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14

C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加　

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw

⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。

A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

A. 乙烯制聚乙烯、乙醇制備乙烯

B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇

C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

A. 在25℃時(shí)，將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)：Kb=

B. 在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(X)/n(Y)的關(guān)系如圖所示，則x與Y的反應(yīng)方程式可表示為：X + 3Y nZ

C. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，則Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

D. 將10mL 1 molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1鹽酸中，滴加結(jié)束后生成的溶液中有：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)