2004年7月德俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N-N鍵的鍵能為160kJ/mol （N₂的鍵能為942kJ/mol），晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．這種晶體屬于晶體．這種固體的可能潛在應(yīng)用是，這是因?yàn)椋?!--BA-->．

蓋斯定律指出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間狀態(tài)無(wú)關(guān)．按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式回答問(wèn)題：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol；②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）；△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol；④NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
⑤NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）；△H=Q kJ/mol．則第⑤個(gè)反應(yīng)方程中的反應(yīng)熱是．

將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min．下列表示銅電極．鉑電極．電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是（　　）

柯貝爾反應(yīng)是：2RCOOK+2H₂O

電解

 R-R+2CO₂+H₂+2KOH（式中“R-”代表烴基）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．為研究 α-AgI 到底是 Ag⁺導(dǎo)電還是 I^-導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�

在25℃時(shí)，將兩個(gè)Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有w g Na₂SO₄?10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）

熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是使用熔融碳酸鋰、碳酸鉀作電解質(zhì)的一種新型電池，該電池的工作溫度為650℃．負(fù)極由鎳鉻鋁合金燒結(jié)而成，正極材料為多孔鎳，電池反應(yīng)為：H₂+CO+O₂═CO₂+H₂O．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體（），磷在空氣中燃燒生成P₄O₁₀，其中每個(gè)磷原子與一個(gè)氧原子雙鍵結(jié)合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol^-1；   O+O→O=O，△H=-498kJ?mol^-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol^-1；   P+O→P=O，△H=-470kJ?mol^-1
則反應(yīng)P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）中的燃燒熱為（　　）

已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ?mol^-1（Q₃＞0）
依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）（　�。�