A. c（NH4+）=c（SO42﹣）

B. c（NH4+）＞c（SO42﹣）

C. c（NH4+）＜c（SO42﹣）

D. c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）

(1)已知下表中鍵能數(shù)據(jù)，則氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為__________。

(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與壓強的關系如圖所示。

①a、b兩點的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②T1____T2。

③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因：此溫度范圍下的催化劑活性高；__________________________。

④圖中a、b、c三點對應的化學平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_________。

(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，主要發(fā)生如下反應：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

上述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。

則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水

C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

A．金剛石和石墨　 B．12C和14C　 C． K和Ca

D．CH3-CH2-CH2-CH3和 E．冰醋酸和乙酸

F．甲烷和庚烷 G．淀粉和纖維素

①互為同位素的是________。

②互為同素異形體的是__________。

③互為同系物的是________。

④互為同分異構體的是________。

⑤為同一種物質的是________。

（2）現(xiàn)有四種試劑：A．新制的Cu(OH)2；B．濃硝酸；C．AgNO3溶液；D．碘水。為了鑒別下列四瓶無色溶液,請你選擇合適的試劑，將其序號填入相應的括號中。

①葡萄糖溶液（______）　　 ②食鹽溶液（_________）

③淀粉溶液（_______）　　 ④雞蛋清溶液（_______）

(1)Cu2SO3·CuSO32H2O是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解，其制備實驗裝置如圖所示。

①儀器X的名稱是________。常溫下用裝置A制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________。

②裝置C的作用是________________________。

③裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

④從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到產品，其原因是_________________________。

(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能的情況：

I.NaHSO3和NaClO恰好反應；II.NaHSO3過量；III.NaClO過量。甲同學欲通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成下表：

(3)請設計簡單實驗方案比較室溫下NaHSO3濃液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大�。�________________________。

A. ①＞③＞②B. ②＞③＞①C. ③＞②＞①D. ①＞②＞③

【題目】利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，，裝置如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 該裝置將太陽能轉化為化學能和電能

B. 電極1周圍pH減小

C. 電極2上發(fā)生的反應為CO2+2H++2e-=HCOOH

D. H+由電極2室經過質子膜流向電極1室

A. H+、NO3-、CO32- B. K+、Na+、SO42-

C. NH4+、OH-、SO42- D. Ag+、NO3-、Cl-

(1)鉛是碳的同族元素，且比碳多4個電子層，則鉛位于元素周期表第___周期__族。

(2)反位條件的控制在工業(yè)生產中有著極其重要的作用。把鉛塊制成鉛花的目的是_______。途徑I中不用14 mol·L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是______________________。

(3)寫出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 為弱電解質]與KI溶液反應的離子方程式：_________。

(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示(樣品在75℃時已完全失去結晶水)。

①(CH3COO)2Pb nH2O中n=______。

②150～200℃間分解產物為PbO和一種有機物M，M能與水反應生成乙酸，則該溫度區(qū)間內分解反應的化學方程式為________________________________。

(5)T℃時，取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液。準確移取25.00mL PbI2飽和溶液，分次加入陽離子交換樹脂RH(發(fā)生反應:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中，用250 mL潔凈的錐形瓶接受流出液，用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一并盛放到錐形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定，重復上述操作2次，當達到滴定終點時，平均消耗氫氧化鈉溶液20.00 mL。則T℃時PbI2的Ksp=_______________________。

A. 鈉浮在水面上 B. 鈉在水面上游動 C. 鈉沉在水面下 D. 鈉熔化成光亮小球