A. H2OB. BF3C. NH3D. CH4

A. 分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B. 反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C. 活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D. 分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是__________________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，

加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_______倍；

除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為________________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。

【題目】工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

(1)A的結構簡式可能為：____________；

(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為_________、_________、__________；

(3)寫出下列反應④的化學方程式為(要求：有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：

④_______________；⑥_______________。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉化D的方法，其原因是___________。

(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：

①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；

②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

寫出符號上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：___________、____________。

A. Y的氣態(tài)氫化物比X的氫化物沸點低

B. Z元素的氧化物屬于堿性氧化物

C. 原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<W

D. Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4

A.O2和O3

B.CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3

C. CH3CH2OH和CH3OCH3

D. CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

A. 外電路的電流方向為：X→導線→Y

B. 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＜Y

C. X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D. 放電一段時間后，燒杯中溶液的酸性減弱

下列操作和現(xiàn)象所得結論正確的是

A. N、P、As的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大

B. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

D. 氮原子的最外層電子的軌道表示式：

(1)用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。以生成9.0 mL氣體為計時終點，結果為t1>t2。

①比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結論是_______________。

②若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質可能是_________（填序號）。

A.二氧化硅 B.銀 C.銅 D.石墨

(2)用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。

①圓底燒瓶中的試劑可選用________（填序號）。

A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液

②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_____________。