A. K2Cr2O7B. KClC. CrCl3D. Cl2

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是__________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是_______。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、K+、NO3-、Cl-

C. NH4+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100℃時(shí)1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________；(填序號(hào))

②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

A. 碳酸鋇可用于醫(yī)療上檢查腸胃的內(nèi)服劑 B. SiO2 是一種重要的半導(dǎo)體材料

C. 熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污 D. MgO 可被大量用于制造火箭和飛機(jī)的部件

A. C2H6O只有一種結(jié)構(gòu)

B. 分子式符合C5H11Cl 的化合物有6種

C. 已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成10種一硝基取代物

A. COB. Fe2O3C. N2O5D. SiO2

A. A B. B C. C D. D

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為____________；

（2）第一電離能:S_______ (填“>”“<”或“=”，下同)P；電負(fù)性：S________P。

（3）三硫化四磷分子中P原子采取________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。

（4）二硫化碳屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。

（5）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為_____。

（6）純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是_______。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為__________，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為___________g·cm-3。

A. SO2B. HClC. Cl2D. Na2O2