A. 溴苯和水 B. 乙醇和乙酸 C. 酒精和水 D. 溴苯和苯

A. 氧化鈣可用作干燥劑 B. Fe2O3可用于制作紅色油漆和涂料

C. Al2O3可用作耐火材料 D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且與水反應都生成相應的堿

A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ①②③⑤

溶液的配制情況回答下列問題:

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__g，應放在_________（填儀器名稱）稱量。

（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為

______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,應選用____mL的量筒最好。

（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是____(填字母)。

A．用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出

C．定容時仰視刻度線

D．定容后倒置搖勻后再正立時,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

（5）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述讀數(shù) (虛線所指刻度)及說法正確的是____(填字母)。

A．①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL B．②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL

C．③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mL D．①是溫度計,讀數(shù)為2.5℃

A．MnO2 B．H2S C．稀鹽酸 D．NaHCO3

A. 正極反應式為

B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

C. 放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)

D. 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池負極增重9.6g

A. 磷 B. 硫 C. 氯 D. 溴

A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-=H2O+NH3↑

C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH-=H2O

D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO+H2O

A. 澄清石灰水B. 水玻璃C. 苯酚鈉D. NaAl(OH)4

(1)直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，甲烷燃燒的化學方程式為：____。

(2)燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從____口通入(填“A”或“B”)；

②假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為：____。

(3)鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按下圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應式為：____，當導線中有3.01×1023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為____g。[ 提示：電化學的總反應式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]

(4)海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

①中操作的名稱是____；反應②的離子方程式是____，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是____。

A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳