A. 用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g

B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.30 mL

C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝5.1

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為6.5 mL

A. Fe(OH)2 B. Na C. Na2O2 D. NaOH

A. a為正極，b為負極

B. 生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C. 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%

D. 負極反應式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

為LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。下列說法正確的是

A．放電時Li＋從右邊移向左邊

B．放電時M是負極，電極反應式為：C6x－－xe－＝6C

C．充電時N極連接電源的正極，電極反應式為：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+

D．充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC

已知：

回答下列問題：

（1）F的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比的數(shù)值是___________；

（2）寫出反應③所需要的試劑_______；反應②的反應類型是___________；

（3）有機物B中所含官能團的名稱是__________；

（4）寫出有機物X的結構簡式__________；

（5）寫出由E到F的化學方程式__________；

（6）A所有的鏈狀二氯取代物同分體數(shù)目有__________種；

A.烷烴B.烯烴C.鹵代烴D.炔烴

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0．1 mol L-1 降到0．07 mol L-1時需要15s，則HI的濃度由0．07 mol L-1降到0．05 mol L-1時，所需時間為

A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s

A. 衣物中的棉、麻、蠶絲灼燒后的產(chǎn)物不同

B. 廢棄聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，變廢為寶

C. 生活中用到的碳纖維和光導纖維均為單質(zhì)

D. 脂肪是有機體組織里存儲能量的重要物質(zhì)

(l)ClO2的制備：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

①裝置A中反應的化學方程式為_______________。

②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)

③裝置D的作用是_________。

（2）ClO2與 Na2S 的反應

將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產(chǎn)物。

④ClO2與Na2S反應的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是____________(任寫2條)。

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①③⑤