下列關于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�

SO₂和Cl₂均可用于漂白工業(yè)，對于二者的說法正確的是（　�。�

分類方法廣泛適用于化學科學中，以下物質(zhì)分類不正確的是（　　）

下列化合物不能由單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�

我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　　）

（1）金屬鈦（₂₂Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為．
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有（填字母）：a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為 價．
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填圖B中的序號）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點更高的是（填化學式）試從結(jié)構角度加以解釋：．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是．

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．根據(jù)要求回答問題：

（1）實驗時，打開K1，關閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式是．
（2）錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時會導致產(chǎn)品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH．
①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將（填“增大”、“減小”或“保持不變”）．
②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優(yōu)點是．
③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7．此時應該進行的操作是．
（3）已知：2Na₂ S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂ S₄O₆．實驗結(jié)束后進行相關處理，可即獲得Na₂ S₂O₃?5H₂O晶體．為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是
（4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制�。疄樘骄恐迫×虼�硫酸鈉最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質(zhì)量），設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應時間為30min）：

實驗序號	溶液pH	亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比	反應溫度	硫粉質(zhì)量	亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1	10	1.5：1	100	18	80.7%
2	a	1.1：1	100	18	94.6%

①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，則a=
②若還要探究溶液pH、反應溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行次對比實驗．
③實驗表明：亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響．為什么？答：．

（2010?宜賓模擬）為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH	加堿溶解的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7	＞8.5
Mn2+	8.3	9.8

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至．
（4）濾渣的主要成分有．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO₂含量的是．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO₂濃度為6.4g/m³，軟錳礦漿對SO₂的吸收率可達90%，則處理1000m³廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為kg．

下表為第2、3周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10-10m	0.73	1.36	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	1.02
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1
	-2						-3	-2

請回答下列問題：
（1）③在周期表中的位置．
（2）⑤元素最高價氧化物對應的水化物的名稱．
（3）由①⑤⑥三種元素組成一種化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液顯 性（填酸或堿），原因可用離子方程式表示：．
（4）用化學方程式舉例⑤元素的單質(zhì)一種用途：．
（5）已知⑥和①的單質(zhì)在常溫和加熱時都能反應，分別生成化合物甲和乙，同時若1mol⑥參加反應分別放出aKJ和bKJ熱量．請寫出由甲轉(zhuǎn)化為乙的熱化學方程式：
（6）②和⑦組成的化合物含有的化學鍵為．
（7）在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面經(jīng)常鑲嵌②的單質(zhì)，利用電化學原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應式：．