A. X與W形成的化合物中只有共價鍵

B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵

C. 元素的非金屬性： X＞R＞W

D. 簡單離子的半徑：W＞R＞X

A. 糖類、蛋白質(zhì) B. 糖類、油脂 C. 蛋白質(zhì)、纖維素 D. 纖維素、油脂

A. A B. B C. C D. D

已知: CH3CH=CHCOOH+CO2+H2O

回答下列問題

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為________，B分子中含有的官能團為________（填官能團名稱）。

（2）反應(yīng)③為取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）C的名稱為________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為________。

（5）B有多種同分異構(gòu)體，其中與B含有相同官能團的同分異構(gòu)體有________種。

（6）已知

參照上述合成路線，以為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線________。

A. 在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種 B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

C. 分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面 D. 1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

A. 甲醇 B. 乙醇 C. 丙三醇 D. 甲醇和丙三醇的混合物

（1）裝置B的主要作用是_______。

（2）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）裝置D的作用是_______。

（4）裝置F所盛的藥品是_______。

（5）能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。

（6）H后連接的尾氣處理裝置為_______。（從“Ⅰ”“Ⅱ”中選擇）

（7）為測定草酸晶體分子式（H2C2O4·xH2O) 中x的值，現(xiàn)做如下實驗。

①稱取6.3 g草酸晶體，將其配置成100.0 mL水溶液為待測溶液；

②取25.0 mL待測溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

③用濃度為0.4 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到滴定終點時，用去12.50 mL KMnO4溶液。

回答下列問題。

寫出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；經(jīng)計算x=_______。

（8）依據(jù)以上實驗,寫出草酸晶體（H2C2O4·xH2O)受熱分解的化學(xué)方程式_______。

① 體積比為 1︰1 ② 密度比為 16︰11

③ 氧原子數(shù)比為 1︰1 ④ 質(zhì)量比為 16︰11

A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部

（一）已知① H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJmol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJmol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) △H=+l025kJmol-1

寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJmol-1。合成時反應(yīng)溫度控制在500℃，壓強是2×l07~5×l07Pa，鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑

C．反應(yīng)溫度控制在500℃左右

D．反應(yīng)時壓強控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是________。

A．單位時間內(nèi)，有3mol H-H生成的同時又6md N-H斷裂，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

D．達到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的壓強P1、P2、P3 從高到低的順序是_________________；測得B（X，60）點時N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡）。

（五）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽極反應(yīng)式：_______________。

①2－甲基丁烷和異戊烷_____________________________。

②1－已烯和環(huán)已烷_______________________________。

（2）支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

（3）寫出乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的離子方程式：_____________________________ 。

（4）寫出1,3-丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生1,4-加成的反應(yīng)方程式__________________。

（5）寫出由乙烯制乙醇的化學(xué)方程式__________________________ 。