A. 1 mol Y最多能和6 molH2發(fā)生加成反應

B. X可以發(fā)生氧化、取代、加聚、酯化等反應

C. Y可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性高錳酸鉀溶液退色

D. X結構中有2個手性碳原子

(1)請完成并配平下列離子反應。

__________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________

(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是________電離物質(填“易”或“難”)。

(3)上述反應，被氧化的元素是________(填元素符號)，當1 mol Mn2+參加反應時，轉移電子的物質的量為________。

A．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B．Fe+CuSO4FeSO4+Cu

C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑

A．NH3 B．CCl4 C．H3O+ D．CH2O

A. 低碳生活的核心就是節(jié)約能源，減少溫室氣體的排放

B. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

C. 二氧化硫可用于漂白食品

D. 用醋酸可去除熱水瓶內的水垢

Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產物。

（1）實驗前必須進行的操作是_______________________。

（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_________________。

（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學方程式為____________________。

Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：

實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。

實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。

實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。

（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________（填化學式）。

（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。

（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復紅色，試解釋原因____________________。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。

（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法為_________________，隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗產生X氣體的方法是________________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。

（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數(shù)，實驗步驟如下：

步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，

步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe（OH）3和CrO42－

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉化為Fe3+

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。

已知：滴定時發(fā)生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。

④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為__________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。

A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性

【題目】下列物質結構圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表除形成共價鍵外的其他最外層電子，短線代表共價鍵，如F2：。

⑴試寫出四種圖示所代表的化學式：

A___________，B___________，C___________，D___________。

⑵將上述四種物質的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發(fā)生偏轉的是_____________(填“A”“B”“C”“D”)。

⑶B分子中有__________個δ鍵，___________個π鍵。

⑷C分子中，中心原子雜化類型____________其分子空間構型是_______________。

A. 分子中含6個σ鍵

B. 分子式為C3H2O3

C. 分子中只有極性鍵

D. 8.6 g該物質完全燃燒得到6.72 L CO2

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol

⑴深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量_________(填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。

⑵甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①圖中能表示該反應過程中能量變化的是_______(填字母)。

②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率約為____________。

⑶C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱ΔH＝__________。

⑷下圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：

①電池的負極是______（填“a”或“b”）電極，正極上的電極反應是_________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。