鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點(diǎn)。

① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ，中心原子的雜化方式為 。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點(diǎn)：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為 。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為 。

【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備l，2—二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

⑴在裝置c中應(yīng)加入______（選填序號），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

⑵將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在水的________層。（填“上”或“下”）

⑶判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡單方法是_________________________。

⑷若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________（填正確選項前的序號）洗滌除去。

①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇

⑸以1，2—二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計了如下流程：1，2—二溴乙烷通過（①）反應(yīng)制得（②），②通過（③）反應(yīng)制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①______________（填反應(yīng)類型），其化學(xué)方程式__________________。

②______________（填反應(yīng)類型）。

A．10:1 B．1:10 C．9:1 D．1:9

A. 在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)

B. 0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS)+c(H2S)

C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO3)>c(H＋)>c(NH)>c(OH)

D. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)

A．乙烯通入溴水 B． 苯與液溴混合后撒入鐵粉

C．乙醇蒸汽在銅催化作用下與氧氣反應(yīng) D．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

A. 明礬 B. 硬鋁 C. 生鐵 D. 青銅

A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同

B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。

（2）在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有____個C原子。

（3）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接________個六元環(huán)。

（4）金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結(jié)果)。

（5）德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如右圖）。請回答： C20分子共有_______個正五邊形，共有______條棱邊，C20晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

A. 向①中加入酚酞，溶液顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的

B. 分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的②③，沉淀均能快速徹底溶解

C. ①③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O

D. 向①中加入②，c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動

（1）RCH=CHR′ RCHO + R′CHO，

從A出發(fā)有下圖所示關(guān)系：

已知，A不含－CH3。E的分子式為C9H10O2。

（1）A的分子式為____________________，E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________。

（2）若B的一種同分異構(gòu)體跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀，且1mol該同分異構(gòu)體跟溴水反應(yīng)時，需消耗3mol Br2，則符合該條件的同分異構(gòu)體有__________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________；

（3）A是一種可以作為藥物的有機(jī)物，將A在一定條件下氧化可以得到兩種有機(jī)酸X和Y，X屬于芳香族化合物，它在食品保存及染料、藥物生產(chǎn)中均有重要作用，則X與Y的結(jié)構(gòu)簡式分別為：_______________，____________________。

（4）由A制E還可以通過以下途徑：

①設(shè)計步驟A→F的目的是___________；

②寫出G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________。