（1）下列關于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是（______）

A．氮元素均被氧化

B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

（2）汽車尾氣中的NO和NO2，是大氣污染的物質(zhì)。

①寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式____________________。

②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式______________________________。

③用O2-NaOH吸收法可以除去煙道氣中的NO2。反應的化學方程式是______________________________。

（3）用化學方程式表達工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步______________________________。

【題目】在一個恒溫恒容的密閉容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（氣）H2（氣）+I2（氣），測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。保持恒溫恒容，在上述平衡體系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的轉(zhuǎn)化率為b%,則a與b的關系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜b C．a(chǎn)＝b D．無法確定

A. “其狀如水似銀，故名水銀。者，流動貌”

B. “綠礬新出窟未見風者，正如琉璃色，人以為石膽”

C. “石之津氣，鐘聚成乳，滴溜成石，故名石鐘乳”

D. “石堿，出山東濟寧諸處。彼人采蒿攀之屬，……浣衣發(fā)面，甚獲利也”

已知：

請回答下列問題：

（1）試劑II中官能團的名稱是______________，第②步的反應類型是_______，E 的分子式是_______，E分子中共平面的碳原子數(shù)最多是_______個。

（2）第①步反應的化學方程式是______________。

（3）試劑II與足量NaOH溶液共熱后的產(chǎn)物F的名稱是_________, F經(jīng)催化氧化后可發(fā)生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程式為______________。

（4）第⑥步反應的化學方程式是______________。

（5）第⑦步反應中，試劑III為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（6）C的同分異構(gòu)體H在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH 。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則H的結(jié)構(gòu)簡式為____________, X與Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

A． A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B． 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

C． 若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

D． 若1<a<4，則A、B都是弱酸

A. 碳酸鈉溶液中加入足量醋酸溶液 B. 碳酸鋇和稀硝酸反應

C. 碳酸氫鈉溶液中加入少量稀硫酸 D. 在鹽酸溶液中滴入少量碳酸鉀溶液

A. 羊油是一種有機溶劑，溶解了廚師手上的油污

B. 草木灰呈堿性，與羊油發(fā)生了中和反應，除去油污

C. 羊油與草木灰中的物質(zhì)發(fā)生了加成反應，除去油污

D. 羊油在堿性草木灰(K2CO3)的作用下發(fā)生了皂化反應，生成具有去油污能力的物質(zhì)

請回答下列問題：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為_______。

（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：____________。

（3）向Ce(BF4)3為中加入KCl溶液的目的是_________。

（4）若溶液中的Ce3+沉淀完全，此時溶液的pH為_______（己知Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20)

（5）加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是________。

（6）準確稱取0.7500g CeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧取化為Ce4+，然后用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗25.00mL標準溶液．（己知：Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+）

①已知：過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素的化合價為：______。 過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+的離子方程式為：_____________。

②該樣品中CeCl3的質(zhì)量分數(shù)為____________。

③若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)童分數(shù)將______ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) △H=＋460.5kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol

③ 斷裂lmol CO(s)氣體中的化學鍵需要吸收1O76kJ的能量

斷裂lmolCO2(s)氣體中的化學鍵需要吸收1490kJ的能量

請回答下列問題：

（l）斷裂1molC(s)中所有化學鍵需要吸收的能量為_________。

（2）T1℃時，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應①，達到平衡后，CO2的濃度為a mol/L；其他條件不變，縮小容器容積，再次達到平衡時，CO2的濃度為bmol/L，則a____b （選填“>”“<”或“=”）。

（3）起始溫度均為T2℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應②，測得相關數(shù)據(jù)如表所示：

①T2℃時，容器1中反應的平衡常數(shù)Kl=_______。

②容器2中，5min達到平衡，則0～5min內(nèi)以CO2表示該反應的速率v(CO2)=_____。

③對于三個容器中的反應，下列說法正確的是（填選項字母）________。

A.m>2n B. 容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率al<a2

C. K1=K3 D. 平衡時氣體壓強：P3>Pl

（4）T2℃時，向恒壓密閉容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，發(fā)生反應② ，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時間（t）的關系如圖所示。

6min時，改變的外界條件為_________，理由為___________。

①對二甲苯和乙苯；②乙醇和乙二醇；③1氯丙烷和2氯丙烷；④丙烯和環(huán)丙烷；⑤乙烯和聚乙烯

A. ①②③④⑤B. ①③④C. ②③④D. ①②④