請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先要通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________________（用字母填空，下同）。操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_______處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（4）裝置D的作用是___________________________。

（5）讀取N2的體積時(shí)，應(yīng)注意

①______________________

②______________________

③______________________

（6）實(shí)驗(yàn)中測得N2的體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。為確定此氨基酸的化學(xué)式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)是_________________。

⑴汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（己知該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行）。在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)的△S_______0 (填“<”或“>”)。

②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K1=_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2關(guān)系是（填序號(hào)）______________。

A. T1>T2 B. T1<T2 C.無法比較

(2)生成的CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2,若用200mL3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為：___________mol/L。(忽略混合前后溶液體積的變化）

(4)己知14gCO完全燃燒時(shí)放出141.5 kJ 的熱量，則寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。

(5)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓�空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：_________；正極：________

CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學(xué)式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。

A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

D．1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

A. 金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體

B. 工業(yè)制硫酸、硝酸的關(guān)鍵步驟都應(yīng)用了催化氧化的方法

C. 水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽產(chǎn)品

D. 鈉、鋁、鐵、硫、氯等元素在自然界中只有化合態(tài)存在

A．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2

B．反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑

C．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1

D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②>③

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。

（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號(hào)回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為___________。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。

（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。

【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

(1)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

(2)若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為________ g。

(3)選用高氯酸鈉－四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________(至少寫兩點(diǎn))。

【題目】有兩種有機(jī)物Q()與P(),下列有關(guān)它們的說法中正確的是( )

A. 二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶2

B. 二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)

D. Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 1丁醇和乙酸能反應(yīng)完或者有一種能消耗完

D. 加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率