A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O

C. 濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2H++2ClO-

(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：

石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(純)高純硅

①寫(xiě)出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水、無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出這一過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：__；H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是__________。

(2)下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是_____(填字母)。

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪的磨料

B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

E.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

A. 6 B. 30 C. 12 D. 26

A. a 電極為電解池的陽(yáng)極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： NH4++3F--6e—===NF3+4H+

C. H+由b極移向a極，并參與電極反應(yīng)

D. 電解過(guò)程中可能還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式為 F2

A．該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

B．a處通入O2

C．b處為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)

D．通入O2的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A ．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2

B．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

已知：①

②

(1)A的名稱(chēng)為______________，H的分子式為________________。

(2)B→C的反應(yīng)條件為____________，E—F的反應(yīng)類(lèi)型為__________________。

(3)E的順式結(jié)構(gòu)式為_____________________。

(4)C+G→H的化學(xué)方程式為________________________。

(5)依據(jù)H→I的反應(yīng)原理，寫(xiě)出HOOCCOOH與乙二醇合成有機(jī)高分子的的化學(xué)

方程式________________________。

(6)B經(jīng)過(guò)完全水解后得到M，則符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組蜂且峰面枳比為9:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(7)參照上述合成路線，寫(xiě)出由1，3-丁二烯和乙炔為起始原料合成的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)______________________。

(一) KMnO4的制備，分步驟I、II兩步進(jìn)行。

步驟I.先利用下圖所示裝置制備K2MnO4

(1)裝置A應(yīng)選用______________(填a、b或c)。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱(chēng)為_________________。

(3)裝置C處反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為_____________________。

步驟II.由K2MnO4制備KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。

主要過(guò)程如下：

①充分反應(yīng)后，將裝置C處所得固體加水溶解，過(guò)濾；

②向?yàn)V液中通入足量CO2，過(guò)濾出生成的MnO2；

③將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得KMnO4晶體。

(4)過(guò)程②向?yàn)V液中通入足量CO2，可觀察到的現(xiàn)象為____________________；

該步反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(二) KMnO4的性質(zhì)

巳知: KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可與草酸(H2C2O4)反應(yīng)。

(5)寫(xiě)出KMnO4酸性溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式 _______________________。

(6)基于(5)的反應(yīng)原理，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

可供選擇的試劑有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液；②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液；③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液

所選試劑為______(填序號(hào))；簡(jiǎn)要描述所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案______________________________。

【題目】在不同溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）△H＝-213.5 kJ／mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述信息可推知：T1＜T2

B. T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝9／16

C. T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

D. T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④