下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是（　　）

新裝修的居室中常會緩慢釋放出污染物，進而影響人體健康．這些污染物最常見的是（　　）

每年北京等北方各大城市都或多或少會遭遇很強大的沙塵暴襲擊，導致城市“滿城盡帶黃金甲”，空氣污染為五級重度污染．你認為相關(guān)城市空氣污染的首要污染物是（　　）

世界氣候大會與2009年12月在丹麥首都哥本哈根召開，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議．下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是（　�。�

海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力．某校研究性學習小組同學對經(jīng)初步凈化處理的濃縮海水（主要含NaCl和MgSO₄）進行研究．
（1）實驗時若用托盤天平配制500mL0.20mol/LNaOH溶液，計算稱量固體NaOH的質(zhì)量．
（2）取初步凈化處理的濃縮海水100mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的Mg²⁺完全沉淀，則濃縮海水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）研究小組同學把上述沉淀完全轉(zhuǎn)化為無水MgCl₂，并在熔融狀態(tài)下進行電解，可得標準狀況下Cl₂多少升？

純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿．其流程如下：根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的純堿可以加試劑來除去．
（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的濾液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在濾液中加入石灰水；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在濾液中加入適量氯化鈉晶體．
①“索爾維法”中，濾液加石灰水前先要加熱，原因是．
②“聯(lián)合制堿法”中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 （用化學式表示）．
（4）若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標準狀況下）不得少于L（不考慮二氧化碳的回收利用）．

鐵、銅、鋁及其化合物應用廣泛，是人們生活中常用的材料．
（1）在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．該反應中銅作劑．
（2）日常用的鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是．
（3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種．試用離子方程式表示其作用機理：．
（4）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域，其制取原理為：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO．該反應中每生成2mol AlN，N₂得到mol電子．
（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）．

在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色．制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HCl

300℃  .

SiHCl₃+H₂；
③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應制得純硅；
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為．
（2）粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為：．
（3）從基本反應類型角度分類，步驟③中發(fā)生的反應屬于．
（4）為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是（填寫字母代號）．
a．氯水     b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．Na₂SO₃溶液．

某化學實驗小組同學利用下列裝置制備干燥氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為．
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口（填“a”或“b”）．
（3）若觀察到裝置②中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是．
（4）在常溫下將氨氣和氯氣同時通入裝置③混合即發(fā)生反應，生成某單質(zhì)氣體并產(chǎn)生白煙．試寫出反應的化學方程式；若從裝置③中間導管處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止污染環(huán)境可將尾氣通過盛有的洗氣瓶．

某老師取6.4g銅絲和12mL18mol/L濃硫酸按教材中“銅與濃硫酸反應”的實驗裝置進行實驗．
（1）試管A中反應的方程式是．
（2）試管B用來探究SO₂的漂白性，則應裝的試劑是．
（3）試管C中的實驗現(xiàn)象為．
（4）反應結(jié)束后將銅絲取出，洗凈、烘干，稱量剩余銅絲的質(zhì)量3.2g．則試管中余酸的物質(zhì)的量濃度約為（假設溶液體積不變）．