回答下列問(wèn)題：

(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。

②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=______________。

③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。

②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

③對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______________(填選項(xiàng)字母）。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”時(shí)Co轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為__________�！八峤�”時(shí)不能用硝酸的原因是_______。

(2)“氧化”中欲使3 mol的Fe2+為Fe3+，則需要氧化劑過(guò)氧化氫的質(zhì)量至少為_________g。

(3)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是___________�！盀V渣”中所含的兩種沉淀的化學(xué)式為_________。

(4)濾液中加鹽酸的目的是_____________________。

(5)操作I為___________________。

(6)以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2濃氨水為原料可以制備[Co(NH3)6]Cl3的反應(yīng)方程式為__________。

A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多

B. 向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C. 將amol·L-1的醋酸與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示）

D. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小

A. 3 mol·L－1鹽酸

B. 4 mol·L－1HNO3溶液

C. 5 mol·L－1NaOH溶液

D. 18.4 mol·L－1H2SO4溶液

A. 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

B. 泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫

C. 廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污

D. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

A. K+向a極移動(dòng)

B. b 極的電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

C. 用該電池給鐵棒鍍銅，則鐵棒與 b 極相連

D. 電池工作一段時(shí)間后，電解液的pH減小

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（不寫(xiě)單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）．

（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1．

（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2mol·L-1和1/5c2mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度__________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2 g·cm-3；所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________ 3/5c2mol·L-1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．

A. “甘之如飴”說(shuō)明糖類均有甜味

B. “玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的都是化學(xué)變化

C. “火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

D. “冰,水為之,而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量和溫度的水和冰,冰的能量高

A. 乙醛 B. 乙酸 C. 乙醇 D. 乙酸乙酯

①_________________________________

②____________________________________

③________________________________________

④___________________________________________________

⑤__________________________________________________

⑥__________________________________________

⑦_______________________________________________________