A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質(zhì)

C．能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物

D．電離時(shí)能生成H+的化合物一定是酸

A. 銅與濃硫酸共熱

B. 用銅片和稀硫酸反應(yīng)

C. 先灼燒廢銅屑生成氧化銅,然后再用濃硫酸溶解

D. 適當(dāng)溫度下,使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解

【題目】某新型可充電電池，能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下說法不正確的是

A. 充電時(shí)，連接電源正極的電極方程式：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O

B. 充電時(shí)，陰極附近溶液的pH增大

C. 放電時(shí)，K+往正極移動(dòng)

D. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

A．Fe2O3、Al2O3 B．Fe2O3

C．Fe (OH)2、Al(OH)3 D．Fe(OH)3、Al(OH)3

A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B. 濃硫酸能夠干燥氯氣、氫氣等氣體，說明濃硫酸具有吸水性

C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D. 氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C．Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA電子

D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA

A. K2CO3和K2O都屬于鹽 B. H2SO4和HNO3都屬于酸

C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

（2）______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

（4）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，(注:體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（6）已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.4mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為________

（7）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比___________，原子數(shù)目之比為___________，密度比為___________，氧元素的質(zhì)量比為__________。

（8）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為____________；R的相對原子質(zhì)量為_____________。

（9）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為___________；從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。

A. 原子序數(shù)為3 B. 中子數(shù)為3

C. 與He互為同位素 D. 核外電子數(shù)為3

A. 酒精 B. 高錳酸鉀 C. 碘酒 D. 食醋