（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生現(xiàn)需450 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)正確的操作順序是（用字母表示）________；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中， 用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。

I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面____________；

II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容____________。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。（填字母）（2分）

（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_________________。

A. 工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵

B. SO2常用于紙張等植物纖維的漂白

C. Si是重要的半導(dǎo)體材料

D. 電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂

A. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和K2SO4

B. 用pH試紙鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體

D. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

A. 1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 常溫下，1 L pH = 2的HC1溶液和1 L pH = 1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氫離子數(shù)目大于0.11NA

C. 常溫下，含有NA個(gè)NO2和N2O4分子的混合氣體，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4 L

D. 常溫常壓下，18g D2O中所含中子數(shù)為10NA

A.從性質(zhì)的角度分類，SO2和NO2都屬于酸性氧化物

B.從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2和NO2都屬于電解質(zhì)

C.從元素化合價(jià)的角度分類，SO2和NO2都既可作氧化劑又可作還原劑

D.從對(duì)大氣及環(huán)境影響和顏色的角度，SO2和NO2都是大氣污染物，都是有色氣體

A. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

B. “霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來(lái)分離乙酸和乙醇

D. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過(guò)程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

A. III中盛裝的一定是Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式為：Ba2++BaSO4↓

B. X與I中盛裝的溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式為：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

C. II和IV盛裝的溶液可以用I盛裝的溶液加以鑒別

D. 向II盛裝的溶液中加入過(guò)量的X溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明II中盛裝的是NaOH溶液

A. 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B. 2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA

C. 3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NA

D. 17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

A.NaNO3和NaClB.CuO和木炭粉

C.MnO2和KClD.BaSO4和AgCl

已知：①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

②( X=O，N，S；R為烴基)；

③RCOOR+2R’OH→R’COOR’+2ROH

回到下列問(wèn)題：

(1)關(guān)于4－羥基香豆素的說(shuō)法正確的是____________。(填字母)

a.能使溴水褪色 b.1mol 該物質(zhì)最多能與4mol NaOH反應(yīng)

c.分子內(nèi)最多有9個(gè)碳原子共平面 d.屬于苯的同系物

(2)A生成B的反應(yīng)類型為__________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(3)I的名稱為_______________。

(4)寫(xiě)出G生成H的化學(xué)方程式________________________。

(5)滿足下列所有條件的F（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)已知）的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種；

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.屬于苯的二取代物 c.只含有一個(gè)環(huán)

寫(xiě)出上述同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

(6)結(jié)合已有知識(shí)、信息并參照上述合成路線，以丙醇為起始原料(無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線______________。