A. 常溫常壓下，11.2 L N2為0.5 mol

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L

D. 1 mol SO2的體積一定為22.4 L

（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃燒熱（△H）分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，則CO和H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式是________________。

②有人設(shè)想綜合利用太陽(yáng)能將天然氣轉(zhuǎn)化為較易存運(yùn)的甲醇，裝置如下圖，裝置工作時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)方程式為_________________________________。

（2）一定溫度下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)上圖。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為__________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；

②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下，甲醇可轉(zhuǎn)化為乙酸：

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有機(jī)合成常有副反應(yīng)存在。若反應(yīng)釜中CH3OH和CO配料比(質(zhì)量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%，則此反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

（4）常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此時(shí)混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

A. 原子數(shù) B. 密度 C. 分子數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)

A. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時(shí)，電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí)，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2

A.NO2、BF3、PCl3這三個(gè)分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.在干冰中，每個(gè)CO2分子周?chē)��?/span>12個(gè)緊鄰的分子

C.在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為8

D.金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)

A. 物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距

B. 相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積

C. 同溫同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同

D. 等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大

A. O2－ B. Na＋

C. Mg2＋ D. S2－

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素

B. 反應(yīng)II、III和Ⅳ的氧化劑相同

C. VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用

D. V中發(fā)生反應(yīng)：NH3 + CO2 + H2O + NaCl === NaHCO3↓+ NH4Cl

A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

A. 氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)

B. 互為同系物

C. 用新制氫氧化銅懸濁液能鑒別葡萄糖和乙酸

D. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等