A. 長頸漏斗 B. 分液漏斗

C. 圓底燒瓶 D. 蒸餾燒瓶

(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略O(shè)H-)。常溫下，測得該試樣的組成及其濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，該試樣的pH = ________。

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成。已知：氣缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0。恒溫，恒容密閉容器中，下列敘述，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________ (填序號)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2 D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

E.生成lmol N2的間時有l(wèi)mol O2被消耗

(3)為減少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:

①將煤轉(zhuǎn)化為淸潔氣體燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。

②洗滌含SO2的煙氣。下列物質(zhì)，可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑的是______(填序號)。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl3飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

(4)某濕度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積, 平衡將_____(填“正反應(yīng)方向” “逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。

判斷的依據(jù)是__________________________________。

(5)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池的工作原理如圖14所示，則通入a氣體的電極，電極反應(yīng)式為_________________。

(6)—定條件下，甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH溶液與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示，該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___________________。

（1）反應(yīng)Ⅰ：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序）

②若煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)Ⅰ和水氣變換反應(yīng)Ⅱ后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，則反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反應(yīng)Ⅳ發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)Ⅲ。煤經(jīng)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

Ⅱ．利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品，在能源和環(huán)境上的意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：

（4）過程Ⅱ，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。

（5）假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應(yīng)

b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過程Ⅰ投料=1，可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，實(shí)驗測得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應(yīng)的ΔH=________________。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol1

BaS(s) Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol1

已知：2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=221 kJ·mol1

則：Ba(s)+S(s)+2O2(g) BaSO4(s) ΔH=_____________。

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

（1）活性炭還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。

反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分圖象如圖：

①0～20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=________；

②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；

③40 min時，平衡常數(shù)K=________。

（2）亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；

②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________(填序號)。

a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH)

b．水電離出c(H+)=1×108 mol/L

c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()

（3）電化學(xué)處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為__________________；

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加____mol離子。

甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗裝置如下圖：

（1）請寫出A和B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

A：________________________________________。

B：________________________________________。

（2）乙同學(xué)查閱資料得知：

①此反應(yīng)可能存在的主要副反應(yīng)有：在濃硫酸的存在下，乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)生成乙醚，

②乙醚不與溴水反應(yīng)

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

若最終產(chǎn)物中混有少量乙醚，可用__________的方法除去。

（3）丙同學(xué)觀察到：在實(shí)驗后期A中液體變黑，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A和B之間加入裝置__________（填序號），此裝置的作用是____________________。

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題。

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是___________、___________；

（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有___________（填序號）；

①水解反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④酯化反應(yīng)

將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。

(1)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸，Ka1=1×10-7，該溫度下，0.1mol/L H6TeO6的電離度a為_____________(結(jié)果保留1位有效數(shù)字)。

(3)從粗銅精練的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:

①已知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，產(chǎn)生的后果是____________________________。

②“加壓酸浸”中為什么要加壓？_______________________________。

③對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

④“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是_______，對粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實(shí)驗操作和現(xiàn)象是______________________________________。

已知陽極泥中Cu2Te的含量為a%，則m噸陽極泥理論上可制得純度為n%的粗碲___噸。

（1）若X表示的是物質(zhì)的量，則Y表示的不可能是_____（填序號，下同）

①物質(zhì)的量 ②物質(zhì)的體積 ③物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目 ④物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

（2）若A、B、C均為氣體且壓強(qiáng)恒定時，X表示的是溫度，則Y表示的可能是______。

①氣體的質(zhì)量 ②氣體的分子數(shù) ③氣體的體積 ④氣體的摩爾質(zhì)量

（3）若A、B、C均為氣體，Y表示在相同條件下氣體的體積，X表示的是氣體的質(zhì)量。

①相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是_____（用字母A、B、C表示，下同）。

②A、B、C三種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是__________。

A. 礦泉水 B. 干冰

C. 濃硫酸 D. 鹽酸

A. 在酸性條件下， 水解的產(chǎn)物是和

B. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合，最多可形成4種二肽

C. 與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成

D. 將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成