【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列說法錯誤的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.06

A. Na B. Mg

C. Al D. Si

A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C．石墨電極電解CuSO4 溶液，陰極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上有NA個O2

D．25 ℃時，100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH的數(shù)目為0.02NA

A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1

A. 苯 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 乙酸乙酯

A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

A. 840 mL B. 720 mL C. 500 mL D. 280 mL

Ⅰ. CO還原法

（1）一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如右圖I所示，每生成16gS(s) ，該反應(yīng)_______（填“放出”或“吸收”）的熱量為_________。

（2）在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應(yīng)：

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______。對此反應(yīng)下列說法正確的是__________

A．若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)開始到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

C．達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

D．分離出S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變

（3）向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化曲線如下圖Ⅱ所示，則三組實驗溫度的關(guān)系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；實驗a從反應(yīng)開始至平衡時，反應(yīng)速率v(SO2)=____________。

Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

常溫下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。

（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________

（5）若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最多的是____

A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3

（6）常溫下，H2SO3的二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為_________。

A. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B. 醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

A. 使紅色布條褪色(HCl)

B. 將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H+)

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)