（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液的密度

D．溶液中Cl－的數(shù)目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是______。

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制（精確到0.1）。

②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有________。

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

（1）溶液X是 。

（2）檢驗(yàn)濾液中是否存在K+的操作是 。

（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。

④將步驟③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過(guò)計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。

①元素的種類　②原子的種類�、鄯肿拥臄�(shù)目　④原子的數(shù)目 ⑤反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和�、奕绻�在水溶液中反應(yīng)，反應(yīng)前與反應(yīng)后陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)

A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥

A．鈉浮在液面上 B．有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生

C．水溶液變?yōu)樗{(lán)色 D．水溶液變?yōu)榧t色

①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2　②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有③④ D. ①②③④

A．由已知信息可得NA＝

B．w g該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

C．w g該原子中含有個(gè)原子

D．該元素的摩爾質(zhì)量是aNA g·mol－1

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

①吸入水后，黃綠色氣體體積縮小；

②針筒內(nèi)溶液為淺黃綠色，光照一段時(shí)間后顏色變淺；

③針筒內(nèi)最后得到無(wú)色液體和無(wú)色氣體，其氣體的體積約為20mL。

A. 僅①② B. 僅②③ C. 僅①③ D. ①②③

A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀

C．有氣泡產(chǎn)生 D．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無(wú)法比較