[查閱資料]

a．鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖甲所示

b．NO2沸點(diǎn)：21 ℃；NO沸點(diǎn)：－151 ℃

c．2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

(1)請(qǐng)寫出Mg放入10 mol·L－1硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________；

[實(shí)驗(yàn)探究] 該小組擬選用如圖A B C D所示裝置探究鎂與4 mol·L－1硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。連接裝置A→B→C→D→C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O2微過量。

(2)a儀器的名稱是_____________。

(3)前一個(gè)C裝置的作用是_______，證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(4)從后一個(gè)C裝置中逸出的氣體是________。

(5)某同學(xué)測(cè)想A溶液中可能還有一種還原產(chǎn)物NH4NO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的猜想_____。

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

A．升高溫度，K減小 B．減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加

C．更換高效催化劑，α(CO)增大 D．充入一定量的氮?dú)�，n(H2)不變

（1）D的名稱是_______；

（2）提純的步驟是：溶解、過濾、_______、計(jì)算產(chǎn)率；

（3）“過濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是__________________________；

（4）實(shí)驗(yàn)小組通過正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果與該粗鹽的實(shí)際含量對(duì)比，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際偏低，請(qǐng)分析可能的原因：_________________________________。

（5）如何用密度為1.84 g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸來配制0.5 mol·L－1的H2SO4溶液500 mL？簡(jiǎn)述配制過程_______________________．

(1)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，加水溶解，__________。

(2)另取10.0 g試樣配成250 mL溶液，配制溶液時(shí)，可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示劑是________(如果不需要，可寫“無”)。判斷滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是________________。反應(yīng)的離子方程式為SO32-＋MnO4－＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。重復(fù)操作四次，消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的體積如下：

求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________。

(3)操作時(shí)，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液　

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液　

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。

下列判斷不正確的是(　　)

A. 化合物KCrO2中Cr的化合價(jià)為＋3

B. 實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物

C. 實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性

D. 實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O>I2

A. K、Na、Li B. N、O、C C. Cl、S、P D. Al、Mg、Na

A. 純棉床單 B. 有機(jī)玻璃

C. 滌綸襯衣 D. 葵花籽油

（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是 。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式 ，1 mol AB－中含有π鍵的數(shù)目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填選項(xiàng)字母）。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力

（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為 ，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)） 。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為 cm。

（1）做實(shí)驗(yàn)時(shí)，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原理是 。

（2）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10-9~10-7 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時(shí)陽極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室里制取氫氧化鐵膠體利用了水解原理，用氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________，制備時(shí)將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，選用沸水的原因是：____________。

（4）四氧化三鐵在強(qiáng)堿性溶液中與次氯酸鹽反應(yīng)，生成高鐵酸鹽()，有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是 。

A. 銅 B. 酒精 C. 熔融氯化鈉 D. 硫酸鎂溶液