（2012?保定一模）A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一種．常溫下進(jìn)行下列實驗：
Ⅰ．濃度均為0.1mol?L^-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L^-1 A和E溶液的pH：A＜E
Ⅲ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.5L 0.01mol?L^-1B溶液、0.48L0.01mol?L^-1C溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性．請回答下列問題：
（1）C是溶液（填化學(xué)式）．
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的C和E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
（3）將等體積等物質(zhì)的暈濃度的B和D溶液混合后，所得溶液的_PH=7的原因是
（4）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當(dāng)?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由小到大的關(guān)系是．
（5）相同條件下，H⁺+OH^-═H₂O的△H=-57.3/mol，CH₃COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.4KJ/mol，則CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）的△H=．

（2012?保定一模）雙氧水常用作消毒、殺菌、漂白等．現(xiàn)有1OOmL一定濃度的雙氧水試樣．甲同學(xué)想用下列實驗裝置，設(shè)計一個簡單實驗，測定雙氧水試樣的物質(zhì)的量濃度（可供選用的試劑還有MnO₂固體）．

請回答下列問題：
（1）使用B裝置測量產(chǎn)生的氣體體積（圖1），讀數(shù)時應(yīng)注意的問題①，
②上下移動量氣管使管內(nèi)液面與球形容器內(nèi)液面相平；③．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為使用裝置A、B測量產(chǎn)生的氣體體積有誤差，會使測量的氣體體積偏大，該同學(xué)建議用C裝置替代A裝置，這樣做的目的是①；②
（3）在相同的溫度和壓強(qiáng)下，如果1OOmL物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1的雙氧水，在催化劑作用下完全分解產(chǎn)生氣體的體積為a L，而該實驗過程中試樣完全分解產(chǎn)生的氣體體積為bL．試用含a、b的代數(shù)式表示出該試樣的物質(zhì)的量濃度
（4）若用酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定雙氧水試樣，請回答下列問題：
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需的儀器是．
②某同學(xué)設(shè)計的滴定方式（圖2），最合理的是 （夾持部分略去，填字母序號），滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象是．

（2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實驗_：

試樣	所加試劑	實驗現(xiàn)象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	呈藍(lán)色
第二份試液	滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液	有白色沉淀
第三份試液	滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl^-：
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是．
（5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO₂和SO₂，為了測定在某種催化劑作用下反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反應(yīng)速率，在t⁰C用氣體傳感器測得不同時間的NO₂和SO₂濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO2）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（SO2）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=．
②t℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．

（2012?保定一模）“人造樹葉”能夠像樹葉的光合作用那樣?將太陽光進(jìn)行俘獲并就地產(chǎn)生氫燃料．當(dāng)太陽光照射到“人造樹葉”上，通過某裝置產(chǎn)生電能，在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子，氫離子向下穿過塑料薄膜結(jié)合電子產(chǎn)生氫氣；將人造樹葉與堿式燃料電池進(jìn)行組合而成的太陽能燃料電池的工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

（2012?保定一模）常溫下Ca（OH）₂的溶解度為0.148g，其溶于水達(dá)飽和時存在如下關(guān)系：Ca（OH）₂（s）?Ca（OH）₂（aq），Ca（OH）₂（aq）═Ca²⁺+2OH^-，若飽和石灰水的密度為1g/cm³則常溫下Ca（OH）₂的Ksp約為（　�。�

（2012?保定一模）下列判斷正確的是（N_a表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

（2012?保定一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知X、Y、Z⁺、W各微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比依次為2、3、4、2，下列說法正確的是（　　）

（2012?保定一模）桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法一定正確的是（　�。�

（2012?保定一模）我國“十二五”規(guī)劃綱要確立的節(jié)能減排目標(biāo)有：“非化石能源占一次能源消費(fèi)比重達(dá)到11.4%；單位國內(nèi)生產(chǎn)總值二氧化碳排放降低17外；化學(xué)需氧量、二氧化硫排放分別減少8%”．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

（2011?朝陽區(qū)二模）某同學(xué)利用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
Ⅰ、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹〔主要成分是 Cu₂（OH）₂CO₃〕
Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)很多的螺旋狀
Ⅲ、按如圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑
（1）過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
（2）過程Ⅱ?qū)�銅絲做成螺旋狀的目的是；
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是．當(dāng)紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器．生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體．稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)康氖?!--BA-->．
（4）將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致．結(jié)果如下表所示：

實驗編號	水溫/0C	液面上升高度
1	25	超過試管 2 3
2	50	不足試管 2 3
3	0	液面上升超過實驗1

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是；
②查閱資料：
a．NO₂與水反應(yīng)的實際過程為：2NO₂+H₂O═HNO₂+HNO₃  3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O
b．HNO₂不穩(wěn)定．
產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．