A. HF B. CO2 C. CH4 D. C12

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為ag。

②裝好實驗裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。

⑥測量收集到的氣體的體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。

⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題:

（1）如何檢查裝置的氣密性? ____________________

（2）以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟:

①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)_________

（3）如果實驗中得到的氧氣體積是cL(已換算為標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)=__________

【題目】己知：①CO的結構式為CO；②298K時相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

則反應 CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值為

A. -198kJ·mol-1 B. +267 kJ·mol-1 C. -298 kJ·mol-1 D. +634 kJ·mol-1

A. 霧 B. 蛋白質(zhì)溶液 C. 石灰乳 D. KNO3溶液

A. 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金屬性：碳>硅

B. 一定量的氯氣與過量的鐵粉在密閉容器中充分反應，有FeCl2生成

C. 將少量的濃硝酸滴入盛有過量的銅粉的試管中，氣體產(chǎn)物只有NO2

D. 向新制備的飽和氯水中加入碳酸鈣粉末可以增強氯水的漂白性

A. 某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B. H2S為二元弱酸，其電離方程式為：H2S2H++S2-

C. 已知：常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入lmL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合時溶液體積的變化），立即產(chǎn)生白色沉淀

D. NaHCO3溶于水會水解，該水解反應可表示為：HCO3-+H2OH3O++CO32-

A.每一個水分子內(nèi)都含有兩個氫鍵

B.H2O分子之所以非常穩(wěn)定，就是由于氫鍵所致

C.氫鍵只能存在于同種物質(zhì)分子之間（如：HF、H2O、NH3等各自分子之間）

D.冰和水中都有氫鍵

A. 反應2SO2+O22SO3使用催化劑可以提高SO2的轉化率

B. 電解法精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量小

C. 合成氨工業(yè)中，通常將液態(tài)氨及時分離出去以加快化學反應速率

D. 工業(yè)上通常采用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉

N2（g）＋3H2（g）2NH3(g) ΔH<0

（1）原料氣之一的N2不能用空氣代替，而必須用純N2，其原因除了為加快反應速率外還有：

①_____________；

②_____________；

另一原料氣H2往往來源于水和焦炭，寫出相關的化學方程式_________________。

（2）將N2和H2按1：3體積比（同溫同壓下）充入合成塔，一段時間后，合成塔內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r壓強的80％，則此反應過程中N2的轉化率為_________（用百分數(shù)表示），如其它條件不變，將兩氣體的體積比調(diào)整為1：4，該反應的平衡常數(shù)_______（填“不變、變大、變小”）。

（3）合成的氨氣可用于合成硝酸進而生產(chǎn)常用化肥NH4NO3，請寫出NH4NO3水溶液中各離子濃度由大到小的順序___________。

（4）將過量氨水滴入CuSO4溶液中先后出現(xiàn)生成沉淀、沉淀溶解的現(xiàn)象。請寫出沉淀溶解的離子方程式____________________。

（1）該反應中的氧化劑是_______(寫化學式)，氧化產(chǎn)物為____ (寫化學式)，該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________

（2） 寫出該反應的離子方程式:________________

（3） 用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目。______________

（4）HCl 在上述反應中體現(xiàn)出米的性質(zhì)是___________

（5）用該反應制得了標況下560mLCl2，則被氧化的物質(zhì)為_____mol，轉移電子數(shù)為______NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

Ⅱ.高錳酸鉀標準溶液經(jīng)常用來滴定測量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法聞接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為: 稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去濃度為0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。

（1）寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

（2）配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式:_____________

口MnO4-+ 口H2C2O4+H+=口Mn2++口CO2↑+口

（3）①石灰石中CaCO3的百分含量:_______

②滴定反應中產(chǎn)生的標準狀況下的CO2氣體為_____mL (保留兩位小數(shù))。