A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ +Cl2 === Fe3+ + 2Cl-

B.實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：

2NH4++Ca(OH)2 === 2NH3↑+ Ca2++H2O

C.FeO與稀HNO3反應(yīng)：3FeO + 10H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+5H2O

D.實(shí)驗(yàn)室用石灰石制CO2：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O

A．二氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒 B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳

C．三氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒 D．稀有氣體、氮氧化物、懸浮微粒

[分子式的確定]

（1）將7.4 g某有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成9.0 g H2O和17.6 g CO2。

則該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式是____________，據(jù)此____________ (填“能”或“不能”）確定該有機(jī)物的分子式。若前一空選填“能”，請(qǐng)?jiān)诤竺鏅M線上寫(xiě)出其分子式；若前一空選填 “不能”，請(qǐng)?jiān)诤竺鏅M線上寫(xiě)出理由：__________________________。

[結(jié)構(gòu)式的確定]

（2）核磁共振氫譜顯示該有機(jī)物A分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，且A能與金屬鈉反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

[性質(zhì)實(shí)驗(yàn)]

（3）A在濃硫酸作用下加熱至一定溫度可生成不飽和烴B，請(qǐng)寫(xiě)出B發(fā)生加聚反應(yīng)的反應(yīng)方程式： _______________________。

A. 向NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H＋)

B. 使紅色布條褪色(HCl)

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

A. 在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

B. 在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al

C. 在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D. 加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

A. HCl B. NaHSO4 C. ZnSO4 D. Fe(NO3)3

A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕

B. 合金的硬度和熔點(diǎn)都高于成分金屬

C. SiO2不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)

D. 明礬常用于水的凈化和消毒

A.冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B.原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高

D.分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

①SiO2可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料 ②Si可用于制造光導(dǎo)纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過(guò)多 ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④

催化還原法：如在汽車(chē)排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

（l）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

則反應(yīng)：2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在體積為1L的密閉容積中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下左圖所示，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______。

（3）用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚時(shí)，當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:l, CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)（填“>”、“<”或 “=”）。

（4）SO2可用氫氧化鈉來(lái)吸收。現(xiàn)有0.4molSO2，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液將其完全吸收，生成物為_____（填化學(xué)式）。經(jīng)測(cè)定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

（5）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：_________。

（6）己知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Fe3+)最大為_________。